الصيغة الكيميائية

أولاً : حساب الصيغ الكيميائية:
الصيغة الكيميائية

هي صيغ رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات الداخل في تركيب جزئ واحد من المادة
أمثلة :
الأكسجين O2 – الهيدروجين H2 – الأوزون O3 – الماء H2O - ثاني أكسيد الكربون CO2 – أكسيد ماغنسيوم MgO - هيدروكسيد صوديوم NaOH
س/ ماذا نعني بقولنا أن الصيغة الكيميائية للماء H2O ؟
معني ذلك أن جزئ الماء يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين واحدة.
ملحوظات هامة :
1- الصيغة الكيميائية تبين عدد المولات من كل عنصر في المركبات المختلفة.
س/ ماذا نعني بقولنا أن الصيغة الكيميائية لبروميد الرصاص pbBr2 ؟
معني ذلك أن كل واحد مول من بروميد الرصاص يحتوي علي مول واحد من أيون الرصاص (Pb+2) ومولين من أيون البروميد (Br-1).
2- المول : هو كتلة الجزئ من المادة معبراً عنها بالجرامات.
س/ احسب المول من CO2 علماً بأن (O=16 - C= 12) ؟
المول من CO2 = 12 + ( 16 × 2 ) = 44 جم


كيفية إيجاد الصيغة الكيميائية :

لكي يتم حساب الصيغة الكيميائية لأي مركب يتم ذلك تبعاً للخطوات التالية :
1الصيغة الأولي للمركب : هي صيغة رمزية تمثل أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر في هذا المركب.
مثال :

المركب صيغته الأولية
C2H4 CH2
C3H6 CH3
N2O4 NO2
س/ ماذا نعني بقولنا أن الصيغة الأولية لأكسيد الماغنسيوم MgO ؟
معني ذلك أن أبسط نسبة يتواجد عليها الأكسجين والماغنسيوم هي MgO
كتلة المادة بالجرام
2- عدد المولات من المادة : ـــــــــــ
المول من المادة
الكتلة الجزيئية
3- عدد وحدات الصيغة الأولية = ــــــــــ
كتلة الصيغة الأولية

أمثلة محلولة :

مثال (1) : في تجربة احتراق الماغنسيوم في الأكسجين لتكوين أكسيد الماغنسيوم كانت النتائج كالآتي :
كتلة الماغنسيوم = 0.24 جم ، كتلة الماغنسيوم الناتج = 0,40 جم.
أوجد الصيغة الكيميائية لأكسيد الماغنسيوم علماً بأن : Mg= 24 ، O= 16
الحــــــــــل
ماغنسيوم + أكسجين أكسيد ماغنسيوم
0.24 + س = 0.40
إذن : كتلة الأكسجين المتفاعل = 0.40 – 0.24 = 0.16 جم

العناصر O Mg
كتلة المواد المتفاعلة بالجرام 0.16 0.24
الكتلة الذرية 16 24
عدد المولات 0.16 ÷ 16 = 0.01 0.24 ÷ 24 = 0.01
النسبة بين عدد المولات 1 1
إذن الصيغة الكيميائية لأكسيد الماغنسيوم MgO
مثال (2) أوجد الصيغة الأولية لمركب هيدروكربون مجهول يجري تحليله في محاولة لمعرفة كتل مكوناته فكانت النتائج كما يلي : كتلة الكربون = 0.12 جم ، كتلة الهيدروجين = 0.02 جم علماً بأن : H = 1 ، C = 12
الحــــــــــل

العناصر H C
كتلة المواد المتفاعلة بالجرام 0.02 0.12
الكتلة الذرية 1 12
عدد المولات 0.02 ÷ 1 = 0.02 0.12 ÷ 12 = 0.01
النسبة بين عدد المولات 2 1
إذن : الصيغة الكيميائية : CH2
لاحظ أن الصيغة السابقة صيغة أولية حيث لا يوجد مركب حقيقي له هذه الصيغة ولكن تكون صيغة المركبات لها مضاعفات هذه الصيغة :
مثل : C2H4 ايثيلين – C3H6 بروبيلين – C4H8 بيوتيلين
مثال (3) أوجد الصيغة الجزيئية لمركب صيغته الأولية (NO2) والكتلة الجزيئية له 92 علماً بأن N= 14 , O = 16
الحــــــــــل
كتلة الصيغة الأولية = ( 14 × 1) + ( 16 × 2) = 46 جم
الكتلة الجزيئية 92
عدد وحدات الصيغة الأولية = ــــــــــ = ــــ = 2
كتلة الصيغة الأولية 46
إذن الصيغة الجزيئية = الصيغة الأولية × 2
= NO2 × 2 = N2O4

مثال (4) إذا كانت الكتلة الجزيئية لأحد المركبات الهيدروكربونية هي (56) وكانت الصيغة الأولية هي (CH2) . أوجد الصيغة الجزيئية لهذا المركب ؟ علماً بأن C= 12 , H = 1
الحــــــــــل
كتلة الصيغة الأولية = (12×1) + ( 1×2) = 14 جم
الكتلة الجزيئية 56
عدد وحدات الصيغة الأولية = ـــــــــــ = ـــ = 4
كتلة الصيغة الأولية 14
إذن : الصيغة الكيميائية = الصيغة الأولية × عدد وحداتها
= CH2 × 4
إذن الصيغة الكيميائية = C4H8

ثانياً : المعادلة الكيميائية

كما علمنا من قبل أن التفاعل الكيميائي عبارة عن كسر الروابط في جزيئات المتفاعلات لتكوين روابط جديدة في جزيئات النواتج ، ولكي نصف أحد التفاعلات الكيميائية بدقة يجب معرفة ما يلي :
1) نوع المتفاعلات والنواتج. 2- تركيب المتفاعلات والنواتج.
3) الحالة الفيزيائية للمتفاعلات والنواتج.
4- شروط التفاعل : حرارة – ضغط- عوامل حفازة.
المواد المتفاعلة: هي المواد التي يمكن أن يحدث لها تغير كيميائي أثناء التفاعل الكيميائي.
المواد الناتجة : هي المواد الجديدة المتكونة نتيجة حدوث التفاعل الكيميائي.
المواد الحفازة : هي مواد تزيد من سرعة التفاعل دون أن نشترك فيه.
المعادلة الكيميائية : هو وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة في التفاعل الكيميائي.

شروط كتابة المعادلة الكيميائية

1- معرفة رموز العناصر والصيغ الكيميائية للمركبات التي تشملها المعادلة.
2- تحديد المتفاعلات والنواتج.
3- كتابة المتفاعلات علي يسار السهم ، والنواتج علي يمين السهم.
4- تكتب شروط التفاعل علي السهم (إن وجدت).
5- مساواة أعداد كل من الذرات في طرفي المعادلة الكيميائية (وذلك تحقيقاً لقانون بقاء المادة)
الصورة العامة للمعادلة الكيميائية

نواتج شروط التفاعل متفاعلات
مثال : تحضير غاز الأمونيا (النشادر) من عناصره الأولية :
غاز الأمونيا حرارة / ضغط غاز نيتروجين + غاز هيدروجين
3H2 (g) + N2(g) heat,pressure 2NH3(g)

ملحوظات هامة :
المعادلة الكيميائية تعبر عن التفاعل الكيميائي بصورة وصفية
وكيميائية ولذلك تعبر عن أدق تعبير عن التفاعل الكيميائي (علل) ؟

بعض الرموز المستخدمة عند كتابة المعادلة الكيميائية

الرمز استخدامه
يعبر عن اتجاه سير التفاعلات من المتفاعلات إلي النواتج (تفاعل تام)
للتعبير عن التفاعلات المنعكسة التي تسير في كلا الاتجاهين
+ تستخدم عند اضافة مادة لأخري.
للتعبير عن حرارة – تسخين
P للتعبير عن الضغط
cat. للتعبير عن العوامل الحفازة
(s) للتعبير علي أن المادة في الحالة الصلبة
(L) للتعبير علي أن المادة في الحالة السائلة
(g) للتعبير عن أن المادة في الحالة الغازية
(aq.) للتعبير علي أن المادة المذابة في الماء (محلول)
عندما يكون النتاج راسب (لا يذوب في حيز التفاعل
عندما يكون الناتج غازاً أو بخاراً أو متطايراً.
dil المادة مخففة
conc المادة مركزة

Admin كتب:

أولاً : حساب الصيغ الكيميائية:
الصيغة الكيميائية

هي صيغ رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات الداخل في تركيب جزئ واحد من المادة
أمثلة :
الأكسجين O2 – الهيدروجين H2 – الأوزون O3 – الماء H2O - ثاني أكسيد الكربون CO2 – أكسيد ماغنسيوم MgO - هيدروكسيد صوديوم NaOH
س/ ماذا نعني بقولنا أن الصيغة الكيميائية للماء H2O ؟
معني ذلك أن جزئ الماء يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين واحدة.
ملحوظات هامة :
1- الصيغة الكيميائية تبين عدد المولات من كل عنصر في المركبات المختلفة.
س/ ماذا نعني بقولنا أن الصيغة الكيميائية لبروميد الرصاص pbBr2 ؟
معني ذلك أن كل واحد مول من بروميد الرصاص يحتوي علي مول واحد من أيون الرصاص (Pb+2) ومولين من أيون البروميد (Br-1).
2- المول : هو كتلة الجزئ من المادة معبراً عنها بالجرامات.
س/ احسب المول من CO2 علماً بأن (O=16 - C= 12) ؟
المول من CO2 = 12 + ( 16 × 2 ) = 44 جم


كيفية إيجاد الصيغة الكيميائية :

لكي يتم حساب الصيغة الكيميائية لأي مركب يتم ذلك تبعاً للخطوات التالية :
1الصيغة الأولي للمركب : هي صيغة رمزية تمثل أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر في هذا المركب.
مثال :

المركب صيغته الأولية
C2H4 CH2
C3H6 CH3
N2O4 NO2
س/ ماذا نعني بقولنا أن الصيغة الأولية لأكسيد الماغنسيوم MgO ؟
معني ذلك أن أبسط نسبة يتواجد عليها الأكسجين والماغنسيوم هي MgO
كتلة المادة بالجرام
2- عدد المولات من المادة : ـــــــــــ
المول من المادة
الكتلة الجزيئية
3- عدد وحدات الصيغة الأولية = ــــــــــ
كتلة الصيغة الأولية

أمثلة محلولة :

مثال (1) : في تجربة احتراق الماغنسيوم في الأكسجين لتكوين أكسيد الماغنسيوم كانت النتائج كالآتي :
كتلة الماغنسيوم = 0.24 جم ، كتلة الماغنسيوم الناتج = 0,40 جم.
أوجد الصيغة الكيميائية لأكسيد الماغنسيوم علماً بأن : Mg= 24 ، O= 16
الحــــــــــل
ماغنسيوم + أكسجين أكسيد ماغنسيوم
0.24 + س = 0.40
إذن : كتلة الأكسجين المتفاعل = 0.40 – 0.24 = 0.16 جم

العناصر O Mg
كتلة المواد المتفاعلة بالجرام 0.16 0.24
الكتلة الذرية 16 24
عدد المولات 0.16 ÷ 16 = 0.01 0.24 ÷ 24 = 0.01
النسبة بين عدد المولات 1 1
إذن الصيغة الكيميائية لأكسيد الماغنسيوم MgO
مثال (2) أوجد الصيغة الأولية لمركب هيدروكربون مجهول يجري تحليله في محاولة لمعرفة كتل مكوناته فكانت النتائج كما يلي : كتلة الكربون = 0.12 جم ، كتلة الهيدروجين = 0.02 جم علماً بأن : H = 1 ، C = 12
الحــــــــــل

العناصر H C
كتلة المواد المتفاعلة بالجرام 0.02 0.12
الكتلة الذرية 1 12
عدد المولات 0.02 ÷ 1 = 0.02 0.12 ÷ 12 = 0.01
النسبة بين عدد المولات 2 1
إذن : الصيغة الكيميائية : CH2
لاحظ أن الصيغة السابقة صيغة أولية حيث لا يوجد مركب حقيقي له هذه الصيغة ولكن تكون صيغة المركبات لها مضاعفات هذه الصيغة :
مثل : C2H4 ايثيلين – C3H6 بروبيلين – C4H8 بيوتيلين
مثال (3) أوجد الصيغة الجزيئية لمركب صيغته الأولية (NO2) والكتلة الجزيئية له 92 علماً بأن N= 14 , O = 16
الحــــــــــل
كتلة الصيغة الأولية = ( 14 × 1) + ( 16 × 2) = 46 جم
الكتلة الجزيئية 92
عدد وحدات الصيغة الأولية = ــــــــــ = ــــ = 2
كتلة الصيغة الأولية 46
إذن الصيغة الجزيئية = الصيغة الأولية × 2
= NO2 × 2 = N2O4

مثال (4) إذا كانت الكتلة الجزيئية لأحد المركبات الهيدروكربونية هي (56) وكانت الصيغة الأولية هي (CH2) . أوجد الصيغة الجزيئية لهذا المركب ؟ علماً بأن C= 12 , H = 1
الحــــــــــل
كتلة الصيغة الأولية = (12×1) + ( 1×2) = 14 جم
الكتلة الجزيئية 56
عدد وحدات الصيغة الأولية = ـــــــــــ = ـــ = 4
كتلة الصيغة الأولية 14
إذن : الصيغة الكيميائية = الصيغة الأولية × عدد وحداتها
= CH2 × 4
إذن الصيغة الكيميائية = C4H8

ثانياً : المعادلة الكيميائية

كما علمنا من قبل أن التفاعل الكيميائي عبارة عن كسر الروابط في جزيئات المتفاعلات لتكوين روابط جديدة في جزيئات النواتج ، ولكي نصف أحد التفاعلات الكيميائية بدقة يجب معرفة ما يلي :
1) نوع المتفاعلات والنواتج. 2- تركيب المتفاعلات والنواتج.
3) الحالة الفيزيائية للمتفاعلات والنواتج.
4- شروط التفاعل : حرارة – ضغط- عوامل حفازة.
المواد المتفاعلة: هي المواد التي يمكن أن يحدث لها تغير كيميائي أثناء التفاعل الكيميائي.
المواد الناتجة : هي المواد الجديدة المتكونة نتيجة حدوث التفاعل الكيميائي.
المواد الحفازة : هي مواد تزيد من سرعة التفاعل دون أن نشترك فيه.
المعادلة الكيميائية : هو وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة في التفاعل الكيميائي.

شروط كتابة المعادلة الكيميائية

1- معرفة رموز العناصر والصيغ الكيميائية للمركبات التي تشملها المعادلة.
2- تحديد المتفاعلات والنواتج.
3- كتابة المتفاعلات علي يسار السهم ، والنواتج علي يمين السهم.
4- تكتب شروط التفاعل علي السهم (إن وجدت).
5- مساواة أعداد كل من الذرات في طرفي المعادلة الكيميائية (وذلك تحقيقاً لقانون بقاء المادة)
الصورة العامة للمعادلة الكيميائية

نواتج شروط التفاعل متفاعلات
مثال : تحضير غاز الأمونيا (النشادر) من عناصره الأولية :
غاز الأمونيا حرارة / ضغط غاز نيتروجين + غاز هيدروجين
3H2 (g) + N2(g) heat,pressure 2NH3(g)

ملحوظات هامة :
المعادلة الكيميائية تعبر عن التفاعل الكيميائي بصورة وصفية
وكيميائية ولذلك تعبر عن أدق تعبير عن التفاعل الكيميائي (علل) ؟

بعض الرموز المستخدمة عند كتابة المعادلة الكيميائية

الرمز استخدامه
يعبر عن اتجاه سير التفاعلات من المتفاعلات إلي النواتج (تفاعل تام)
للتعبير عن التفاعلات المنعكسة التي تسير في كلا الاتجاهين
+ تستخدم عند اضافة مادة لأخري.
للتعبير عن حرارة – تسخين
P للتعبير عن الضغط
cat. للتعبير عن العوامل الحفازة
(s) للتعبير علي أن المادة في الحالة الصلبة
(L) للتعبير علي أن المادة في الحالة السائلة
(g) للتعبير عن أن المادة في الحالة الغازية
(aq.) للتعبير علي أن المادة المذابة في الماء (محلول)
عندما يكون النتاج راسب (لا يذوب في حيز التفاعل
عندما يكون الناتج غازاً أو بخاراً أو متطايراً.
dil المادة مخففة
conc المادة مركزة