موقع الاستاذ محمد حسن مدرس أول كيمياء
 
الرئيسيةاليوميةمكتبة الصورس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 تعريفات هامة

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ محمد حسن
Admin
avatar

المساهمات : 162
تاريخ التسجيل : 26/02/2009

مُساهمةموضوع: تعريفات هامة   السبت أغسطس 14, 2010 5:59 am

فلاسفة الإغريق تخيلوا إمكانية تجزئة آية قطعة مادية لأجزاء ؛ وتجزئة هذه الأجزاء إلى ماهو أصغر منها كل جزء منها يمثل جسيماً أطلقوا عليه إسم الذرة
أرسطو كل المواد مهما إختلفت طبيعتها تتآلف من مكونات أربعة هي { الماء ؛ الهواء ؛ التراب ؛ النار }.
بويل أعطى أول تعريف للعنصر على أنه مادة نقية بسيطة لايمكن تحليلها إلى ماهو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة
دالتون أعلن نظريته الذرية التي إفترض فيها أن:/
1. المادة تتكون من دقائق صغيرة جداً تسمى الذرات.
2. كل عنصر يتكون من ذرات مصمته متناهية الصغر غير قابلة للتجزئة.
3. ذرات العنصر الواحد متشابهة.
4. الذرات تختلف من عنصر لآخر.
خواص آشعة المهبط تتكون من دقائق مادية صغيرة ,.سالبة الشحنة , لها تأثير حراري , تسير في خطوط مستقيمة , تتاثر بكل من المجال الكهربي والمجال المغناطيسي.
لاتختلف في سلوكها أو طبيعتها بإختلاف مادة المهبط أو نوع الغاز مما يثبت أنها تدخل في تركيب جميع المواد.
ذرة طومسون الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة. مطمور بداخلها عدد من الإلكترونات السالبة يكفي لجعل الذرة متعادلة كهربياً.
جيجر وماريسدن بناء على إقتراح رذرفورد قاما بتجربة غلالة الذهب .
الذرة المثارة هي الذرة التي إكتسبت قدراً من الطاقة تسبب في إنتقال إلكترون أو أكثر فيها من مستواه الأصلي إلي مستوى طاقة أعلى.
الكم { الكوانتم } مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر. أعلى أو أقل.
مبدأ { دى براولي كل جسيم متحرك تصاحبه حركة موجية.
مبدأ عدم التأكد مستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون بدقة معاً في وقت واحد.
السحابة الإلكترونية المنطقة من الفراغ حول النواة التى يزيد فيها إحتمال تواجد الإلكترون.
عدد الكم الرئيسي هو الذي يحدد مستويات الطاقة الرئيسية وعدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى.
عددالكم الثانوي هو الذي يحدد مستويات الطاقة الفرعية.
عدد الكم المغناطيسي هو الذى يحدد أوربيتالات المستويات الفرعية وأشكالها وإتجاهاتها الفراغية.
عدد الكم المغزلي يحدد نوع الحركة المغزلية للإلكترون حول محوره.
مبدأ البناء التصاعدي لابد أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة بالإلكترونات أولاً ثم الأعلى .
قاعدة هوند لايحدث إزدواج لإلكترونين تحت مستوى طاقة معين إلابعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً.
الذرة المستقرة عندما يكون المستوى الفرعى الأخير مكتمل تماما أو نصف مكتمل أو فارغ .
طول الرابطة المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين .
نصف قطر الذرة نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة .
جهد التأين مقدار الطاقة اللازمة ﻹزالة أو فصل أقل اﻹلكترونات إرتباطا بالذرة المفردة و هى فى الحالة الغازية .
الميل اﻹلكترونى مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرةالمفردة الغازية إلكترون .
السالبيه الكهربية قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية .
أشباة الفلزات مجموعة من العناصر لها مظهر الفلزات و معظم خواص اللافلزات .
الأكاسيد المترددة اكاسيد تتفاعل مع الاحماض وكأنها أكاسيد قاعدية , و تتفاعل مع القلويات كأنها أكاسيد حمضية و تنتج ملح و ماء .
عدد التأكسد هو عدد يمثل الشحنة الكهربية ( الموجبة أو السالبة ) التى تبدو على الأيون أو الذرة فى المركب سواء كان مركبا أيونيا أو تساهميا .
مركبات الهيدريدات هى مركبات أيونية تتكون من إتحاد الفلزات النشطة مع الهيدروجين و يكون عدد تأكسد الهيدروجين فيها = -1 .
الأكسدة هى عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة أو ( نقص الشحنة السالبه ) .
اﻹختزال هى عملية إكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص الشحنة الموجبة ( أو زيادة الشحنة السالبه ) .
التفاعل الكيميائى هو كسر الروابط بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة , و تكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجة .
الرابطة الأيونية هى رابطة تنشأ بين عنصر فلزى و عنصر لا فلزى الفرق فى السالبيه الكهربية بينهما أكبر من 1.7 .
الرابطة التساهمية النقية هى رابطة تنشأ بين ذرتين متشابهتين و متماثلتين فى السالبيه الكهربية, الفرق فى السالبيه الكهربيه بينهما يساوى الصفر .
الرابطة التساهمية القطبية هى رابطة تنشأ بين ذرتين الفرق فى السالبيه الكهربية بينهم أقل من 1.7 .
نظرية الثمانيات تميل ذرات جميع العناصر , عدا ( الهيدروجين و الليثيوم و البريليوم ) إلى الوصول إلى التركيب الثمانى .
التهجين هو إتحاد أو تداخل بين أوربيتالين مختلفين أو أكثر (متقاربين فى الطاقة ) فى نفس الذرة ينتج عنه أوربيتالات ذرية جديدة متماثلة , تعرف بالأوربيتالات المهجنة .
الرابطة سيجما σ رابطة تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية المجودة على خط واحد مع بعضها بالرأس
الربطة باى π رابطة تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية المتوازية مع بعضها بالجنب .
الرابطة التناسقية هى رابطة تنشا بين ذرة مانحة تحمل زوج أو أكثر من أزواج اﻹلكترونات الحرة , و ذرة مستقبلة بها أوربيتال فارغ أو أكثر .
الرابطة الهيدروچينية هى رابطة تنشأ نتيجة للتجاذب الكهربى بين ذرة هيدروچين فى جزئ قطبى , و ذرة سالبيتها الكهربية مرتفعة فى جزئ آخر .
الرابطة الفلزية هى رابطة تنشأ من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة المحيطة بأيونات الفلز الموجبة فى الشبكة البللورية له , و التى تقلل من قوى التنافر بينها .
الظاهرة الكهروضوئية : هى ظاهرة تحرر اﻹلكترونات من أسطح بعض فلزات الأقلاء عند سقوط الضوء عليها .
ظاهرة التآصل : وجود العنصر فى عدة صور , تختلف فى خواصها الفيزيائية , و تتفق فى الخواص الكيميائية.
سماد المستقبل النيتروچينى : سائل الامونيا اللامائى , الذى يتميز ڊإرتفاع نسبة النيتروچين فيه .
ظاهرة الخمول : تكون طبقة غير مسامية من الاكسيد على سطح الفلز , تمنع تفاعلة مع الأحماض أو الهواء .
العنصر اﻹنتقالى : هو العنصر الذى تكون فيه الأوربيتالات f , d مشغولة باﻹلكترونات و لكنها غير ممتلئة سواء فى الحالة الذرية أو فى أى حالة من حالات التأكسد .
المادة البارامغناطيسية: هى المادة التى تتجاذب مع المجالات المغناطيسية الخارجية , نتيجة لوجود إلكترونات مفردة فى المستوى الفرعى (d) فى عناصرها أو مركباتها .
المادة الدايامغناطيسية: هى المادة التى تتنافر مع المجالات المغناطيسية الخارجية , نتيجة لازدواج جميع اﻹلكترونات فى المستوى الفرعى (d) فى عناصرها أو مركباتها .
عملية التلبيد : هى عملية تجميع حبيبات (مسحوق) خام الحديد الناتجة من عملية التكسير , و من ترشيح غازات الفرن العالى فى أحجام أكبر ليسهل إختزالها .
عملية التحميص
هى عملية تسخين خامات الحديد بشدة فى الهواء للتجفيف و التخلص من الرطوبة و زيادة نسبة الحديد فى الخام , و أكسدة بعض الشوائب
الخبث :
هو خليط مصهور من (سليكات و ألومينات وفوسفات ) الكالسيوم يطفو فوق سطح الحديد فى الفرن العالى , ويحميه من التأكسد , بفعل تيار الهواء الساخن الداخل .
الحديد الغفل : هو الحديد الناتج من الفرن العالى و يحتوى على حوالى 95 ٪ حديد و حوالى 4 ٪ كربون و 1 ٪ (سليكون و فوسفور و كبريت ) .
الحديد اﻹسفنجى
هو الحديد الناتج من فرن مدركس و يكون مختلطآ بالشوائب خلطآ ميكانيكيا , و عند الطرق عليه بشدة تنفصل منه الشوائب و يتبقى الحديد بشكل ٳسفنجى .
السبائك : هى خليط من فلزين أو أكثر مختلطين ميكانيكيآ و غير متحدين كيميائيا ولها خواص تختلف عن خواص الفز الأصلى .
السبائك البينيه : هى ٳدخال ذرات لافلز بين الشبكة البلورية للفلز النقى الأصلى بغرض منع ٳنزلاق طبقات الفلز عن بعضها .
السبائك اﻹستبدالية : هى سبائك تستبدل فيها بعض ذرات الفلز الأصلى بذرات فلز آخر له نفس خواص الفلز الأصلى من حيث نصف القطر و الشكل البللورى و الخواص الكيميائية .
السبائك البينفلزية هى سبائك تتكون نتيجة اﻹتحاد الكيميائى بين عناصر لا تقع فى مجموعة واحدة , و الصيغ الكيميائية لهذة المركبات لا تخضع لقوانين التكافؤ مثل سبيكة السيمنتيت Fe3C
عدد أﭬوجادرو هو عدد ثابت يوضح عدد الجزيئات الموجودة فى مول واحد من المادة
و هو يساوى 02 ,6 × 2310 .
قانون جاى لوساك : حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل و الناتجة منه تكون بنسب محدده . , إذا قيست فى نفس الظروف من الضغط و درجة الحرارة .
قانون أﭬوجادرو الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات فى نفس الظروف من الضغط و درجة الحرارة .
التركيز المولارى : عدد مولات المادة المذابة فى لتر من المحلول .
التحليل الكيفى عملية تحليل كيميائى , تستخدم فى التعرف على مكونات المادة .
التحليل الكمى : عملية تحليل كيميائى , تستخدم فى تقدير تركيز أو كمية كل مكون من مكونات المادة .
المحلول القياسى
محلول معلوم التركيز يستخدم لتعيين تركيز محلول آخر مجهول التركيز .
المعايرة : عملية تحليل كيميائى (حجمى) يتم فيها تعيين تركيز حجم معلوم من مادة بإضافة مادة أخرى إليها معلومة الحجم و التركيز , حتى تمام التفاعل .
الأدلة : مواد كيميائية يتغير لونها بتغير وسط التفاعل , و تستخدم فى التعرف على نقطة تمام التفاعل .
نقطة التعادل :
النقطة التى عندها كمية الحمض مكافئة تماما اكمية القاعدة المتفاعلة معها .
النظام المتزن نظام ساكن على المستوى و ديناميكى على المستوى الغيرمرئى
الضغط البخارى ضغط بخار الماء الموجود فى الهواء عند درجة حرارة معينة .
ضغط بخار الماء المشبع أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يتواجد فى الهواء عند درجة حرارة معينة .
التفاعلات التامة تفاعلات تسير فى الإتجاة الطردى فقط , لخروج أحد النواتج من حيز التفاعل (فى صورة راسب أو غاز )
التفاعلات الإنعكاسية تفاعلات تسير فى كلا الإتجاهين ( الطردى و العكسى ) و تظل جميع المواد المتفاعلة و الناتجة موجودة فى حيز التفاعل

الإتزان الكيميائى فى التفاعلات الإنعكاسية نظام ديناميكى يحدث عند تساوى معدل التفاعل الطردى مع التفاعل العكسى , و ثبات تركيز المتفاعلات و النواتج , و يظل الإتزان قائما طالما ظلت جميع المواد المتفاعلة و الناتجة موجودة فى حيز التفاعل , و ما دامت ظروف التفاعل ثابتة .
معدل (سرعة) التفاعل مقدارالتغير فى تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن .

قانون فعل الكتلة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائى تناسبا طرديا مع حاصل ضرب التركيزات الجزيئية للمواد المتفاعلة ( كل مرفوع لأس يساوى عدد الجزيئات أو الأيونات فى معادلة التفاعل الموزونة ) , عند ثبوت درجة الحرارة .
طاقة التنشيط الحد الأدنى من الطاقة الحركية التى يجب أن يمتلكها الجزئ لكى يتفاعل عند الإصطدام .
الجزيئات المنشطة هى الجزيئات التى طاقة حركتها تساوى أو تفوق طاقة التنشيط .
قاعدة لوشاتيلية عند حدوث تغير فى أحد العوامل المؤثرة على نظام متزن , مثل التركيز , درجة الحرارة فإن النظام ينشط فى الإتجاه الذى يقلل أو يلغى تأثير هذا التغير
العامل الحفاز مادة يلزم منها القليل لتغير معدل التفاعل الكيميائى , دون أن تتغير أو تغيرمن موضع الإتزان .
الإنزيمات جزيئات من البروتين تتكون فى الخلايا الحيه تقوم بدور العوامل الحفازة للعديد من العمليات البيولوجية و الصناعية .
التأين عملية تحول جزيئات غير متأينة إلى أيونات .
التأين التام عملية تحول كل الجزيئات غير المتأينة فى المحاليل المائية للإلكتروليتات القوية إلى أيونات .
التأين الضعيف عملية تحول جزء ضئيل من الجزيئات غير المتأينة فى المحاليل المائية للإلكتروليتات الضعيفة إلى أيونات .
الإتزان الأيونى هو الإتزان الناشئ فى محاليل الإلكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها و الأيونات الناتجه عنها .
قانون إستفالد عند درجة حرارة معيعة يكون حاصل ضرب تركيز الأيونات مقسوما على تركيز الجزيئات غير المتأينة للإلكتروليتات الضعيفة يساوى مقدار ثابتآ يسمى ثابت التأين .
القواعد الضعيفة القواعد التى تتفكك جزئيا فى المحاليل المائية .
الحاصل الأيونى للماء(Kw) حاصل ضرب تركيزى أيون الهيدروجين و أيون الهيدروكسيد الناتجين من تأين الماء و هو يساوى 10-14 مول/لتر.
الأس الهيدروجينى(PH) *هو اللوغاريتم السالب ( للأساس 10 ) لتركيز أيون الهيدروجين فى المحلول .
*هو إسلوب للتعبير عن درجة الحموضة أو القاعدية للمحاليل المائية بأرقام متسلسلة موجبة من صفر إلى 14 .
التميؤ هى عملية ذوبان الملح فى الماء , و تكوين الحمض و القلوى المشتق منهما الملح .
حاصل الإذابة Ksp)) حاصل ضرب تركيز أيونات مركب أيونى شحيح الذوبان ( كل مرفوع لأس يساوى عدد الأيونات ) مقدرة بالمول /لتر و التى تتواجد فى حالة إتزان مع محلولها المشبع .
أيون الهيدرونيوم هو الأيون الموجب المتكون نتيجة إتحاد جزئ الماء مع أيون الهيدروجين الموجب .


الخلايا الجلفانية
نوع من الخلايا الكهربية يمكن الحصول منها على تيار كهربى نتيجة حدوث تفاعل (أكسدة و إختزال ) تلقائى .
الخلايا الإلكتروليتية : هى خلايا تحليل كهربى تستخدم فيها الطاقة الكهربية من مصدر خارجى لإحداث تفاعل أكسدة و إختزال غير تلقائى .
الخلايا الأولية :
هى خلايا جلفانية تتحول فيها الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة كهربية نتيجة حدوث تفاعل (أكسدة و إختزال ) تلقائى غير إنعكاسى .
الخلايا الثانوية :
هى خلايا جلفانية تتحول فيها الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة كهربية من خلال تفاعلات إنعكاسية , و يمكن إعادة شحنها بإمرار تيار كهربى من مصدر خارجى بين قطبيها فى إتجاه عكس إتجاه عملية تفريغها .
قطب الهيدروجين القياسى : صفيحة من البلاتين مغطاه بطبقة إسفنجية من البلاتين الأسود , مغمورة فى محلول 1 مولر من حمض قوى , و يمرر عليها تيار من غاز الهيدروجين النقى ضغطه 1 ضغط جوى و جهد هذا القطب يساوى صفر .
سلسلة الجهود الكهربية : ترتيب الجهود القياسية للعناصر ترتيبا تنازليا بالنسبة لجهود الإختزال السالبة , و تصاعديا بالنسبة لجهود الإختزال الموجبة , بحيث تكون أكبر القيم السالبة فى أعلى السلسلة و أكبر القيم الموجبة فى أسفلها .
التحليل الكهربى هى عملية فصل مكونات محلول ( مصهور ) إلكتروليتى .
قانون فاراداى الأول : تتناسب كمية المادة المتكونة أو المستهلكه عند أى قطب سواء كانت غازية أو صلبة تناسبا طرديا مع كمية الكهربية التى تمر فى المحلول الإلكتروليتى .
قانون فاراداى الثانى : كتل المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة عند مرور نفس كمية الكهرباء تتناسب تناسبا طرديا مع كتلتها المكافئة .
الفاراداى :
كمية التيار اللازمة لترسيب أو إذابة الكتلة المكافئة الجرامية لأى عنصر , و هى تساوى 96500 كولوم .
القانون العام للتحليل الكهربى عند مرور واحد فاراداى (96500 كولوم) فى محلول إلكتروليتى فإن ذلك يؤدى ألى ذوبان أو ترسيب أو تصاعد كتلة مكافئة جرامية من المادة عند أحد الأقطاب .
الأمبير :
كمية الكهربية التى إذا مرت لمدة ثانية واحدة فى محلول من أيونات الفضة لترسب 1.118 ملليجرام من الفضة .
الأنود : هو القطب الذى يحدث عنده أكسدة
الكاثود : هو القطب الذى يحدث عنده إختزال .
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://chamistry12.mam9.com
 
تعريفات هامة
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
الكيمياء والأبداع  :: كيمياء الصف الأول الثانوى :: كيمياء الثانويه العامه-
انتقل الى: