مراجعة الباب السادس

الباب السادس
النقاط الاساسيه

المول : هو الكتله الجزيئيه مقره بالجرام
عدد افوجادرو : هو عدد الجزيئات او الذرات او الايونات الموجوده في مول واحد من الماده وهو يساوي 6.02 × 2310
معدل الضغط والحراره ( م.ض.د) اي ( 760ملليمتر زئبق و 273 كلفن)
المول يشغل حجم قدره 22.4 لتر في م.ض.د ويسمي بالحجم الجزيئي
قانون جاي لوساك : حجوم الغازات الداخله في التفاعل والناتجه تكون بنسب محدده
قانون افوجادرو : الحجوم المتساويه من الغازات المختلفه تحتوي علي اعداد متساويه من الجزيئات اذا كانت تحت نفس الظروف من الضغط و درجه الحراره

القوانين

حجم الغاز والكتله الجزيئيه
حجم الغاز = عدد مولات الغاز × 22.4 لتر في م.ض.د

كثافه الغاز والكتله الجزيئيه
الكتله الجزيئيه للغاز = كتله اللتر (الكثافه ) × حجم المول ( 22.4)
كثافه الغاز = الكتله الجزيئيه
22.4
المول والمحاليل ( التركيز )
تركيز المحلول = عدد المولات
الحجم باللتر
عدد المولات = الحجم باللتر × التركيز
عدد المولات = كتله الماده بالجرام
كتله المول من الماده
كتله الماده بالجرام = الكتله الجزيئيه × التركيز × الحجم باللتر

المول والمحاليل الايونيه
عدد الايونات = عدد المولات × عدد افوجادرو
عدد المولات = كتله الماده المذابه
كتله المول



التحليل الكيميائي

التحليل الكيفي : يستخدم للتعرف علي مكونات الماده
التحليل الكمي : يستخدم لتقدير التركيز وايجاد المكونات في الماده
المعايره : عمليه يتم فيها اضافه حجم معلوم من ماده معلومه التركيز الي محلول ماده اخري مجهوله التركيز
المحلول القياسي : محلول معروف تركيزه
الأدله : محاليل تضاف للتفاعل بمقدار نقطتين أو ثلاثه لمعرفه تمام التفاعل حيث يتغير لونها بتغير الوسط


M1 ×V1 = M2 × V2
Ma Mb
حيث ان:
M1 تركيز الحمض
V1 حجم الحمض
Ma عدد مولات الحمض في المعادله
M2 تركيز القلوي
V2حجم القلوي
Mb عدد مولات القلوي في المعادله