الباب الثالث
التعاريف
التفاعل الكيميائي : كسر في روابط المواد المتفاعله وتكوين روابط جديده في المواد الناتجه
الرابطه الايونيه : " تتكون هذه الرابطه بين ذرتين أحدهما فلز و الاخري لا فلز حيث تفقد ذره الفلز الكترون أو اكثر متحوله لايون موجب وذره الافلز تكتسب الكترون أو اكثر متحوله لايون سالب ويحدث تجاذب كهربي بين الايون الموجب والسالب ويثتكون المركب الايوني "
الرابطه التساهميه : تتكون الرابطه التساهميه بين ذرتين لعنصرين متقاربين في ا لسالبيه الكهربيه ( فرق السالبيه بين الذرتين اقل من 1.7 )
الرابطه التساهميه النقيه : تتم بين ذرتين لنفس العنصر ( اي ان فرق السالبيه بين الذرتين = صفر )
الرابطه التساهميه القطبيه : تنشاء بين ذرتين فرق السالبيه بينهم أقل من 1.7 ولم تصل للصفر
نظريه الثمانيات (كوسيل ولويس) (النظريه الالكترونيه للتكافؤ)
" بخلاف الليثيوم والبريليوم والهيدروجين تميل جميع الذرات للتركيب الثماني"
عيوب نظريه الثمانيات :
لم تستطع تفسير لماذا يكون الفوسفور في جزئ خامس كلوريد الفوسفور محاط بعشره الكترونات وليس 8
لم تستطع تفسير لماذا يكون البورون في جزئ ثالث فلوريد البورون محاط بسته الكترونات وليس 8
لم تستطع تفسير الشكل الفراغي للجزئ ولا الزوايا بين الروابط
نظريه رابطه التكافؤ : فسرت تكوين الرابطه التساهميه علي اساس تداخل اوربيتال ذري لاحد الذرات ( به الكترون مفرد ) مع اوربيتال ذري لذره اخري ( به الكترون مفرد)
التهجين : "هو عمليه تداخل أوربيتلات نفس الذره القريبه في الطاقه لتكوين أوربيتلات جديده متساويه في الطاقه "
شروط التهجين :
يحدث في اوربيتلات نفس الذره
يحدث في الاوربيتلات القريبه في الطاقه
عدد الاوربيتلات النقيه ( الداخله في التهجين ) يساوي الاوربيتلات المهجنه
الاوربيتلات الناتجه من التهجين متساويه في الطاقه
10- الرابطه سيجما : رابطه تنسأ من تداخل الاوربيتلات المهجنه بالراس
11- الرابطه باي : تنشأ من تداخل الاوربيتلات النقيه بالجنب
12- الرابطه التناسقيه : تعتبر نوعا خاصا من الرابطه التساهميه وتتكون بين ذرتين احدهما بها زوج حر من الالكترونات (ذره مانحه ) والاخري بها اوربيتال فارغ جاهز لاستقبال الزوج الالكتروني (ذره مستقبله )
13- الرابطه الهيدروجينيه : تتكون عندما تقع ذره الهيدروجين بين ذرتين لهم سالبيه كهربيه عاليه فتكون مع أحدهم رابطه تساهميه قطبيه ومع الاخري رابطه الهيدروجينيه
14- الرابطه الفلزيه : تنتج الرابطه الفلزيه من تجمع الكترونات التكافؤ المفرده للفلز مكونه سحابه الكترونيه تتجاذب مع الانويه
التعليلات
1- ذرات العناصر الخامله هي أكثر ذرات العناصر استقرارا
لان مستوي الطاقه الخارجي لها ممتلئ بالالكترونات فلا تدخل في تفاعل كيميائي
2- درجه انصهار المركبات الايونيه مرتفع
لوجود الشبكه البللوريه تتطلب طاقه عاليه لكسرها
3- المركبات الايونيه لا توصل التيار في الحاله الصلبه وتوصله في حاله المصهور والمحلول
في الحاله الصلبه توجد الشبكه البلوريه تمنع مرور الكترونات التيار بينما في حاله المصهور و المحلول تكون الشبكه قد تفككت مما يسمح معه بمرور الكترونات التيار
4- المركبات الايونيه توجد في صوره شبكه بللوريه
لتجمع الايونات الموجبه والسالبه
5- المركبات الايونيه تذوب في المذيب القطبي فقط
لان المركب الايوني مشحون و المذيب مشحون مما يؤدي لتبادل الشحنات وتفكك الشبكه البللوريه وحدوث الذوبان
6- الرابطه في جزئ الكلور تساهميه نقيه
لان فرق السالبيه الكهربيه = صفر
7- الرابطه في HCL تساهميه قطبيه
لان فرق السالبيه بين الذرتين اقل من 1.7 ولم يصل للصفر
8- فشل نظريه الثمانيات لكوسيل ولويس
للاسباب الاتيه
لم تستطع تفسير لماذا يكون الفوسفور في جزئ خامس كلوريد الفوسفور محاط بعشره الكترونات وليس 8
لم تستطع تفسير لماذا يكون البورون في جزئ ثالث فلوريد البورون محاط بسته الكترونات وليس 8
لم تستطع تفسير الشكل الفراغي للجزئ ولا الزوايا بين الروابط
9- الاوربيتلات المهجنه لها قدره علي تكوين روابط تساهميه أقوي من الاوربيتلا العاديه
الاوربيتلات المهجنه تختلف في اشكالها عن الاوربيتلات النقيه فتكون اكثر بروزا للخارج فتصبح قدرتها علي التداخل لتكوين الرابطه التساهميه اقوي من قدره الاوربيتلات العاديه
10-المركبات التساهميه لا تذوب في المذيبات القطبيه مثل الماء بينما تذوب في المذيبات العضويه
* لانها غير مشحونه
11- تتميز المركبات التساهميه بانخفاض درجتا الانصهار والغليان
لضعف الرابطه التساهميه
12 – المركبات التساهميه لاتوصل التيار
لانها غير مشحونه
13- يختلف شكل الاوربيتلا المهجنه عن الاوربيتلات العاديه فتكون اكثر بروزا للخارج
لتكون قدرتها علي التداخل اقوي من قدره الاوربيتلات العاديه
14- تزداد قيم الزوايا بين الروابط في جزئ الاستيلين
لتقليل قوي التنافر بين الاوربيتلات المهجنه لاحتواء كل منهما علي الكترون سالب وبذلك تتباعد في الفضاء المحيط بالذره المهجنه لاقصي درجه حتي تصبح الذره اكثر استقرارا ( اي اقل تنافرا)
15- الروابط بين عناصر المجموعه الاولي ( A) و السابعه ( A) ايونيه
لان فرق السالبيه بين هذه العناصر اكبر من 1.7
16- ارتفاع درجه غليان الماء
وذلك لوجود روابط هيدروجينيه بين جزيئات الماء صعبه الكسر
17- الرابطه باي اضعف من سيجما
لان الفقد في الطاقه الناتج عن تداخل الموربيتلات بالجنب لاوربيتلان من اوربيتلات ( P ) لتكوين الرابطه باي يكون صغيرا وطاقه الرابطه صغيره وذلك بعكس التداخل المحوري لاوربيتلاين ( P ) لتكوين الرابطه سيجما حيث يكون الفقد كبير وطاقه الرابطه اكبر
18- الايثيلين انشط من الميثان
لان الايثيلين به رابطه باي سهله الكسر
19- الصوديوم فلز لين بينما الحديد فلز صلب
لان الصوديوم يحتوي علي الكترون مفرد واحد فقط في غلاف التكافؤ مما يؤدي لضعف الرابطه الفلزيه بينما الحديد به 4 الكترونات مفرده في غلاف التكافؤ مما يؤدي لقوه الرابطه الفلزيه
20- الروابط في جزئ ALCL3 تساهميه علي الرغم من ان الالومنيوم فلز والكلور لافلز
لان فرق السالبيه الكهربيه بين الكلور والالومنيوم اقل من 1.7
21 – لاتنطبق نظريه الثمانيات علي مركب ثالث فلوريد البورون BF3
لان الفلور يكون محاط بسته الكترونات وليس 8 حسب النظريه
المقارنات
المركب الشكل الفراغي نوع التهجين قيمه الزوايا
الميثان CH4 هرم رباعي الاوجه SP3 10928
الايثيلين C2H4 مثلث مستوي SP2 120
الاستيلين C2H2 خطي SP 180
الرابطه باي الرابطه سيجما
رابطه ضعيفه رابطه قوي
تنشأ من تداخل الاوربيتلات بالجنب تنشاء من تداخل الاوربيتلات بالرأس
موضوع: مراجعة الباب الثالث 
الخميس يونيو 10, 2010 1:46 am
