موقع الاستاذ محمد حسن مدرس أول كيمياء
 
الرئيسيةاليوميةمكتبة الصورس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 مراجعة الباب الرابع

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ محمد حسن
Admin
avatar

المساهمات : 162
تاريخ التسجيل : 26/02/2009

مُساهمةموضوع: مراجعة الباب الرابع   الخميس يونيو 10, 2010 1:47 am



الباب الرابع
النقاط الاساسيه

تتميز عناصر الاقلاء ( المجموعه الاولي A ) بـ
وجود الكترون مفرد في غلاف التكافؤ يكسبها الخواص الاتيه :-
يقع كل عنصر في بدايه دورته
عدد تاكسده + 1
تتميز بالنشاط الكيميائي لسهوله فقد الكترون التكافؤ
جهد تاينها الاول صغير جدا اما جهد التاين الثاني مرتفع جدا لصعوبه ازاله الكترون من نظام الكتروني مستقر
معظم مركباتها ايونيه
عوامل مختزله قويه
تتميز هذه الفلزات بضعف روابطها الفلزيه لوجود الكترون مفرد واحد في غلاف التكافؤ لذا فهي تتميز بانخفاض درجه غليانها وانصهارها وهي فلزات لينه
تتميز هذه العناصر بكبر نصف القطر الذري مما يؤدي الي
صغر الميل الالكتروني و السالبيه الكهربيه و جهد التاين
عناصر كهروموجبه
يستغل كبر نصف القطر في الخلايا الكهروضوئيه حيث يستخدم السيزيوم والبوتاسيوم في الخلايا الكهروضوئيه فعند سقوط الضوء علي هذه العناصر فان الالكترون الاخير ضعيف الارتباط بالنواه يمتص الطاقه الضوئيه ويتحرر مسبب تيار كهربي
تتميز هذه العناصر بقله كثافتها
عند اثاره الكترونات هذه العناصر علي لهب بنزن تعطي الوان مميزه
الليثيوم قرمزي
الصوديوم اصفر ذهبي
البوتاسيوم بنفسجي فاتح
السيزيوم ازرق بنفسجي
ويستخدم ذلك في الكشف الجاف عن هذه العناصر كما يلي
يغمس سلك بلاتين في حمض الهيدروكلوريك المركز لتنظيفه
يغمس السلك فس الملح المجهول
يعرض السلك للهب بنزن
نظرا للنشاط الكيميائي لعناصر هذه المجموعه فهي تحفظ بعيدا عن الهواء والرطوبه تحت سطح الكيروسين



تاثير الهواء الجوي:-
عناصر هذه المجموعه نشطه وتصدأ في الهواء الجوي لتكون طبقه من الاكسيد فقط الليثيوم يتحد مع نيتروجين الهواء الجوي مكون نيتريد لثيوم الذي ينحل بالماء مكون هيدروكسيد الفلز وغاز نشادر

تاثير الماء :-
تتفاعل هذه العناصر مع الماء حيث انها تسبق الهيدروجين في السلسله الكهروكيميائيه فتطرد الهيدروجين وتحل محله ويكون الهيدروجين الناتج مصحوب بانطلاق طاقه تؤدي لاشتعاله ويزداد التفاعل عنفا من الليثيوم الي السيزيوم
تتحد هذه العناصر مع الاكسجين معطيه ثلاث انواع من الاكاسيد
الاكسيد العادي ويكون عدد تاكسد الاكسجين فيه -2
فوق الاكسيد ويكون عدد تاكسد الاكسجين فيه -1
السوبر اكسيد ويكون عدد تاكسد الاكسجين فيه -1/2

عناصر الفئه P

الخواص العامه لعناصر المجموعه الخامسه :-

يغلب عليها الطابع اللافلزي علي هذه العناصر وتزداد الصفه الفلزيه بزياده العدد الذري
النيتروجين والفوسفور لا فلزات
الزرنيخ و الانتيمون أشباه فلزات
البزمزت فلز ضعيف التوصيل للتيار الكهربي

عدد الذرات في الجزئ:-
يحتوي جزئ النيتروجين علي ذرتين
الفوسفور والزرنيخ و الأنتيمون وجد ان ابخرتها عند درجات حراره عاليه تحتوي جزيئاتها علي 4 ذرات P4,As4,Sb4
البزموت بلوره فلزيه وفي درجه حراره عاليه يتكون الجزئ من ذرتين Bi2

تتميز هذه العناصر بتعدد اعداد التاكسد من -3 الي +5
التآصل : " وجود العنصر في عده صور تختلف في خواصها الفزيائيه وتتفق في الخواص الكيميائيه " وترجع هذه الظاهره الي وجود العنصر في اكثر من شكل بلوري
تكون عناصر هذه المجموعه اكاسيد بعضها حمضي مثل N2O5 و بعضها متردد مثل Sb2O3 و البعض قاعدي مثل Bi2O5 وتزداد الصفه القاعديه بزياده العدد الذري وتقل الصفه الحمضيه

مع الهيدروجين :-

تكون هذه العناصر مركبات مع الهيدروجين ويكون عدد تاكسد الهيدروجين (-3) مثل النشادر NH3 و الفوسفين PH3 والأرزين AsH3 ويلاحظ وجود زوج حر من الالكترونات في غلاف الذره المركزيه في هذه المركبات يمكنها ان تعطي هذا الزوج لذرات اخري وتكون رابطه تناسقيه

التفاعلات

6Li + N2 2Li3N
Li3N + 3 H2O 3LiOH + NH3

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

4Li + O2 2LiO2
2Na + O2 Na2O2
K + O2 KO2

4KO2 + 2CO2 2K2CO3 +3 O2

2 Na + 2 HCL 2NaCL + H2

2 Li + H2 2LIH
2Na + H2 2NaH

2Na + CL2 2NaCL
2K + Br2 2 KBr
2Na + S Na2S
3K + P K3P
Li2CO3 LI2O + CO2
2NaNO3 2NaNO2 + O2


هيدروكسيد الصوديوم
NaOH + HCL NaCL + H2O


2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 CUO + H2O


ALCL3 +3NaOH AL (OH)3 + 2NaCL
AL(OH)3 + NaOH NaALO2 + 2H2O
تحضير كربونات الصوديوم
NH3 + CO2 +H2O +NaCL NaHCO3 + NH4CL
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

النيتروجين
مع الهيدروجين :-

يتكون نشادر N2 + 3H2 2NH3
مع الاكسجين :
يتكون اكسيد نيتريك الذي سرعان ما يتاكسد الي ثاني اكسيد نيتروجين
N2 + O2 2NO
2NO + O2 2NO2
مع الفلزات :-
3Mg + N2 Mg3N2
تنحل نيتريدات الفلزات بالماء الي اكسيد الفلز ونشادر
Mg3N2 +6 H2O 3Mg(OH)2 + 2 NH3
مع كربيد الكالسيوم :-
يتكون سياناميد الكالسيوم ( سماد زراعي) لانه يتحد مع الماء وينطلق النشادر مصدر خصوبه التربه
قوس كهربي
CaC2 + N2 CaCN2 + C
CaCN2 + 3 H2O CaCO3 + 2NH3

تحضير النشادر في المعمل
2NH4CL + Ca(OH)2 2NH3 + 2 H2O + CaCL2
تحضير النشادر في الصناعه
N2 + 3H2 2NH3
الكشف عن النشادر
NH3 + HCL NH4CL
تحضير حمض النيتريك في المعمل
KNO3 + H2SO4 K2SO4 + 2HNO3

التعليلات
عناصر الاقلاء فلزات لينه
لوجود الكترون مفرد واحد في غلاف التكافؤ يسبب ضعف الرابطه الفلزيه

عناصر الاقلاء اعلي العناصر في الايجابيه الكهربيه
لكبر نصف القطر مما يؤدي لسهوله فقد الكترون التكافؤ

عناصر المجموعه الاولي تسمي بالاقلاء
لان اكاسيد هذه العناصر تذوب في الماء مكونه قلوي

يستخدم السيزيوم والبوتاسيوم في الخلايا الكهروضوئيه
وذلك بسبب كبر نصف القطر مما يؤدي لسهوله فقد الكترونات التكافؤ عند سقوط التيار الكهربي علي هذه الفلزات

عناصر الاقلاء تعتبر اقوي العوامل المختزله
لانها اكبر الفلزات قدره علي فقد الكترونات التكافؤ

يحفظ الصوديوم تحت سطح الكيروسين
وذلك بسبب نشاطها الكيميائي الذي يؤدي لتفاعلها مع الهواء الجوي لذلك تحفظ تحت سطح الكيروسين لعزلها عن الهواء الجوي والرطوبه

هيدريدات عناصر الاقلاء عوامل مختزله
لانها تتفاعل مع الماء وينطلق الهيدروجين

يستخدم سوبر اكسيد البوتاسيوم في الغواصات والطائرات
لانه يستبدل CO2 بـ O2

لاتطفاء حرائق الصوديوم بالماء
لانه يسبق الهيدروجين في السلسله الكهروكيميائيه فيطرد هيدروجين الماء ويكون الهيدروجين الناتج مصحوب بانطلاق طاقه تؤدي لاشتعاله
10-لا يجفف غاز النشادر بكل من حمض الكبريتيك – خامس اكسيد الفوسفور – كلوريد الكالسيوم
لانه يتفاعل مع حمض الكبريتيك مكون كبريتات امونيوم ويتفاعل مع اكسيد الفوسفور مكون فوسفات أمونيوم ومع كلوريد الكالسيوم

11-لايتفاعل حمض النيتريك المركز مع الحديد والكروم و الالومنيوم
لتكون طبقه من الاكسيد غير مساميه علي سطح الحديد تمنع استمرار التفاعل ( ظاهره الخمول)

12-لا يجمع النشادر فوق سطح الماء
لانه شديد الذوبان في الماء

13-عند امرار غاز النشادر في محلول عباد الشمس الاحمر يزرق لونه
لان النشادر له تأثير قلوي

14-سماد المستقبل النيتروجيني هو سائل الامونيا اللامائيه
لانه يمكن اضافته للتربه علي عمق 12سم كما يتميز بارتفاع نسبه النيتروجين فيه

15-يتميز الزرنيخ و الانتيمون بالتآصل
لوجود اكثر من شكل بللوري

16-يتخذ النيتروجين اعداد تاكسد موجبه مع الاكسجين وسالبه مع الهيدروجين
لان السالبيه الكهربيه للاكسجين اكبر من السالبيه الكهربيه للنيتروجين

17-تتراوح اعداد تاكسد المجموعه الخامسه من -3 الي +5
لان هذه العناصر يمكن ان تفقد 5 الكترونات أو تكتسب 3 الكترونات
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://chamistry12.mam9.com
الاستاذ محمد حسن
Admin
avatar

المساهمات : 162
تاريخ التسجيل : 26/02/2009

مُساهمةموضوع: هام جدا   السبت مايو 19, 2012 9:03 am

الاستاذ محمد حسن كتب:


الباب الرابع
النقاط الاساسيه

تتميز عناصر الاقلاء ( المجموعه الاولي A ) بـ
وجود الكترون مفرد في غلاف التكافؤ يكسبها الخواص الاتيه :-
يقع كل عنصر في بدايه دورته
عدد تاكسده + 1
تتميز بالنشاط الكيميائي لسهوله فقد الكترون التكافؤ
جهد تاينها الاول صغير جدا اما جهد التاين الثاني مرتفع جدا لصعوبه ازاله الكترون من نظام الكتروني مستقر
معظم مركباتها ايونيه
عوامل مختزله قويه
تتميز هذه الفلزات بضعف روابطها الفلزيه لوجود الكترون مفرد واحد في غلاف التكافؤ لذا فهي تتميز بانخفاض درجه غليانها وانصهارها وهي فلزات لينه
تتميز هذه العناصر بكبر نصف القطر الذري مما يؤدي الي
صغر الميل الالكتروني و السالبيه الكهربيه و جهد التاين
عناصر كهروموجبه
يستغل كبر نصف القطر في الخلايا الكهروضوئيه حيث يستخدم السيزيوم والبوتاسيوم في الخلايا الكهروضوئيه فعند سقوط الضوء علي هذه العناصر فان الالكترون الاخير ضعيف الارتباط بالنواه يمتص الطاقه الضوئيه ويتحرر مسبب تيار كهربي
تتميز هذه العناصر بقله كثافتها
عند اثاره الكترونات هذه العناصر علي لهب بنزن تعطي الوان مميزه
الليثيوم قرمزي
الصوديوم اصفر ذهبي
البوتاسيوم بنفسجي فاتح
السيزيوم ازرق بنفسجي
ويستخدم ذلك في الكشف الجاف عن هذه العناصر كما يلي
يغمس سلك بلاتين في حمض الهيدروكلوريك المركز لتنظيفه
يغمس السلك فس الملح المجهول
يعرض السلك للهب بنزن
نظرا للنشاط الكيميائي لعناصر هذه المجموعه فهي تحفظ بعيدا عن الهواء والرطوبه تحت سطح الكيروسين



تاثير الهواء الجوي:-
عناصر هذه المجموعه نشطه وتصدأ في الهواء الجوي لتكون طبقه من الاكسيد فقط الليثيوم يتحد مع نيتروجين الهواء الجوي مكون نيتريد لثيوم الذي ينحل بالماء مكون هيدروكسيد الفلز وغاز نشادر

تاثير الماء :-
تتفاعل هذه العناصر مع الماء حيث انها تسبق الهيدروجين في السلسله الكهروكيميائيه فتطرد الهيدروجين وتحل محله ويكون الهيدروجين الناتج مصحوب بانطلاق طاقه تؤدي لاشتعاله ويزداد التفاعل عنفا من الليثيوم الي السيزيوم
تتحد هذه العناصر مع الاكسجين معطيه ثلاث انواع من الاكاسيد
الاكسيد العادي ويكون عدد تاكسد الاكسجين فيه -2
فوق الاكسيد ويكون عدد تاكسد الاكسجين فيه -1
السوبر اكسيد ويكون عدد تاكسد الاكسجين فيه -1/2

عناصر الفئه P

الخواص العامه لعناصر المجموعه الخامسه :-

يغلب عليها الطابع اللافلزي علي هذه العناصر وتزداد الصفه الفلزيه بزياده العدد الذري
النيتروجين والفوسفور لا فلزات
الزرنيخ و الانتيمون أشباه فلزات
البزمزت فلز ضعيف التوصيل للتيار الكهربي

عدد الذرات في الجزئ:-
يحتوي جزئ النيتروجين علي ذرتين
الفوسفور والزرنيخ و الأنتيمون وجد ان ابخرتها عند درجات حراره عاليه تحتوي جزيئاتها علي 4 ذرات P4,As4,Sb4
البزموت بلوره فلزيه وفي درجه حراره عاليه يتكون الجزئ من ذرتين Bi2

تتميز هذه العناصر بتعدد اعداد التاكسد من -3 الي +5
التآصل : " وجود العنصر في عده صور تختلف في خواصها الفزيائيه وتتفق في الخواص الكيميائيه " وترجع هذه الظاهره الي وجود العنصر في اكثر من شكل بلوري
تكون عناصر هذه المجموعه اكاسيد بعضها حمضي مثل N2O5 و بعضها متردد مثل Sb2O3 و البعض قاعدي مثل Bi2O5 وتزداد الصفه القاعديه بزياده العدد الذري وتقل الصفه الحمضيه

مع الهيدروجين :-

تكون هذه العناصر مركبات مع الهيدروجين ويكون عدد تاكسد الهيدروجين (-3) مثل النشادر NH3 و الفوسفين PH3 والأرزين AsH3 ويلاحظ وجود زوج حر من الالكترونات في غلاف الذره المركزيه في هذه المركبات يمكنها ان تعطي هذا الزوج لذرات اخري وتكون رابطه تناسقيه

التفاعلات

6Li + N2 2Li3N
Li3N + 3 H2O 3LiOH + NH3

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

4Li + O2 2LiO2
2Na + O2 Na2O2
K + O2 KO2

4KO2 + 2CO2 2K2CO3 +3 O2

2 Na + 2 HCL 2NaCL + H2

2 Li + H2 2LIH
2Na + H2 2NaH

2Na + CL2 2NaCL
2K + Br2 2 KBr
2Na + S Na2S
3K + P K3P
Li2CO3 LI2O + CO2
2NaNO3 2NaNO2 + O2


هيدروكسيد الصوديوم
NaOH + HCL NaCL + H2O


2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 CUO + H2O


ALCL3 +3NaOH AL (OH)3 + 2NaCL
AL(OH)3 + NaOH NaALO2 + 2H2O
تحضير كربونات الصوديوم
NH3 + CO2 +H2O +NaCL NaHCO3 + NH4CL
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

النيتروجين
مع الهيدروجين :-

يتكون نشادر N2 + 3H2 2NH3
مع الاكسجين :
يتكون اكسيد نيتريك الذي سرعان ما يتاكسد الي ثاني اكسيد نيتروجين
N2 + O2 2NO
2NO + O2 2NO2
مع الفلزات :-
3Mg + N2 Mg3N2
تنحل نيتريدات الفلزات بالماء الي اكسيد الفلز ونشادر
Mg3N2 +6 H2O 3Mg(OH)2 + 2 NH3
مع كربيد الكالسيوم :-
يتكون سياناميد الكالسيوم ( سماد زراعي) لانه يتحد مع الماء وينطلق النشادر مصدر خصوبه التربه
قوس كهربي
CaC2 + N2 CaCN2 + C
CaCN2 + 3 H2O CaCO3 + 2NH3

تحضير النشادر في المعمل
2NH4CL + Ca(OH)2 2NH3 + 2 H2O + CaCL2
تحضير النشادر في الصناعه
N2 + 3H2 2NH3
الكشف عن النشادر
NH3 + HCL NH4CL
تحضير حمض النيتريك في المعمل
KNO3 + H2SO4 K2SO4 + 2HNO3

التعليلات
عناصر الاقلاء فلزات لينه
لوجود الكترون مفرد واحد في غلاف التكافؤ يسبب ضعف الرابطه الفلزيه

عناصر الاقلاء اعلي العناصر في الايجابيه الكهربيه
لكبر نصف القطر مما يؤدي لسهوله فقد الكترون التكافؤ

عناصر المجموعه الاولي تسمي بالاقلاء
لان اكاسيد هذه العناصر تذوب في الماء مكونه قلوي

يستخدم السيزيوم والبوتاسيوم في الخلايا الكهروضوئيه
وذلك بسبب كبر نصف القطر مما يؤدي لسهوله فقد الكترونات التكافؤ عند سقوط التيار الكهربي علي هذه الفلزات

عناصر الاقلاء تعتبر اقوي العوامل المختزله
لانها اكبر الفلزات قدره علي فقد الكترونات التكافؤ

يحفظ الصوديوم تحت سطح الكيروسين
وذلك بسبب نشاطها الكيميائي الذي يؤدي لتفاعلها مع الهواء الجوي لذلك تحفظ تحت سطح الكيروسين لعزلها عن الهواء الجوي والرطوبه

هيدريدات عناصر الاقلاء عوامل مختزله
لانها تتفاعل مع الماء وينطلق الهيدروجين

يستخدم سوبر اكسيد البوتاسيوم في الغواصات والطائرات
لانه يستبدل CO2 بـ O2

لاتطفاء حرائق الصوديوم بالماء
لانه يسبق الهيدروجين في السلسله الكهروكيميائيه فيطرد هيدروجين الماء ويكون الهيدروجين الناتج مصحوب بانطلاق طاقه تؤدي لاشتعاله
10-لا يجفف غاز النشادر بكل من حمض الكبريتيك – خامس اكسيد الفوسفور – كلوريد الكالسيوم
لانه يتفاعل مع حمض الكبريتيك مكون كبريتات امونيوم ويتفاعل مع اكسيد الفوسفور مكون فوسفات أمونيوم ومع كلوريد الكالسيوم

11-لايتفاعل حمض النيتريك المركز مع الحديد والكروم و الالومنيوم
لتكون طبقه من الاكسيد غير مساميه علي سطح الحديد تمنع استمرار التفاعل ( ظاهره الخمول)

12-لا يجمع النشادر فوق سطح الماء
لانه شديد الذوبان في الماء

13-عند امرار غاز النشادر في محلول عباد الشمس الاحمر يزرق لونه
لان النشادر له تأثير قلوي

14-سماد المستقبل النيتروجيني هو سائل الامونيا اللامائيه
لانه يمكن اضافته للتربه علي عمق 12سم كما يتميز بارتفاع نسبه النيتروجين فيه

15-يتميز الزرنيخ و الانتيمون بالتآصل
لوجود اكثر من شكل بللوري

16-يتخذ النيتروجين اعداد تاكسد موجبه مع الاكسجين وسالبه مع الهيدروجين
لان السالبيه الكهربيه للاكسجين اكبر من السالبيه الكهربيه للنيتروجين

17-تتراوح اعداد تاكسد المجموعه الخامسه من -3 الي +5
لان هذه العناصر يمكن ان تفقد 5 الكترونات أو تكتسب 3 الكترونات
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://chamistry12.mam9.com
 
مراجعة الباب الرابع
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
الكيمياء والأبداع  :: كيمياء الصف الأول الثانوى :: كيمياء الثانويه العامه-
انتقل الى: