موقع الاستاذ محمد حسن مدرس أول كيمياء
 
الرئيسيةاليوميةمكتبة الصورس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 مرااجعة هامة

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ محمد حسن
Admin
avatar

المساهمات : 162
تاريخ التسجيل : 26/02/2009

مُساهمةموضوع: مرااجعة هامة   الخميس يونيو 10, 2010 1:44 am

الباب الاول
التعاريف

العنصر :ماده نقيه لا يمكن تحليلها الي ماهو ابسط منها بالطرق الكيميائيه المعروفه
نضريه ماكسويل : تنص علي ان الجسم المشحون كهربيا يفقد طاقته تدريجيا عندما يتحرك في مسار دائري
ذره دالتون : الذره جسيم مصمت متناهي الصغر غير قابل للتجزئه
ذره طومسون : الذره كره متجانسه من الكهرباء الموجبه مطمور بداخلها الكترونات سالبه
ذره راذرفورد : الذره جسيم متناهي الصغر تشبه المجموعه الشمسيه
اسعه المهبط : سيل من الاشعه غير المرئيه تحدث وميضا في جدران انبوبه التفريغ الكهربي
الطيف الخطي : عدد محدد من خطوط ملونه تنتج من تسخين الغازات تحت ضغط منخفض الي درجات حراره عاليه
عدد الكم الرئيسي : عدد يحدد عدد المدارات الرئيسيه في الذره
عدد الكم الثانوي : عدد يحدد عدد المدارات الفرعيه
10-عدد الكم المغناطيسي : عدد يحدد عدد الاوربيتلات
11-عدد الكم المغزلي : عدد يحدد اتجاه دوران الالكترون حول محوره مع او عكس عقارب الساعه
12- الكم ( الكوانتم) : كميه الطاقه المكتسبه او المفقوده عند انتقال الكترون من مدار لاخر
13- الذره المثاره : ذره اكتسبت قدرا من الطاقه
14- الطبيعه المزدوجه : ( مبدأ دي براولي ) : يمكن اعتبار الالكترون جسيم مادي وله خواص موجيه
15- مبدأ عدم التاكد ( هيزنبرج) : لايمكن تعين سرعه ومكان الالكترون معا في نفس الوقت بنفس الدقه
16- السحابه الالكترونيه : هي المنطقه من الفراغ حول النواه التي يحتمل تواجد الالكترون فيها
17- الاوربيتال : احتماليه تواجد الالكترون في منطقه ما في الفراغ المحيط بالنواه
18- قاعده هوند : لا يحدث ازدواج بين الكترونين في مدار فرعي معين الا بعد ان تشغل اوربيتلاته فرارادي اولا
19- مبدا البناء التصاعدي : تفضل الالكترونات ان تشغل المدارات الفرعيه الاقل في الطاقه ثم الاعلي


التعليلات

اعتقاد الفلاسفه – قديما – بامكانيه تحويل الحديد لذهب
لوجود اعتقاد بان كل المواد تتكون من " ماء – تراب – هواء – نار " وانه يمكن تحويل الحديد لذهب بتغير نسب المكونات الاربعه
يلزم تفريغ انبوبه اشعه الكاثود حتي ضغط منخفض جدا عند توليد اشعه المهبط
لان جميع العغازات لاتوصل التيار تحت الضغط المعتاد
تنحرف اشعه الفا عند تعرضها لمجال مغناطيسي وكهربي عكس اتجاه انحراف اشعه المهبط
لان الفا موجبه الشحنه واشعه المهبط سالبه
يستخدم ماده كبريتيد الخارصين في الكشف عن جسيمات الفا
لانه يعطي وميضا عند اصطدام اشعه الفا به
لا يسقط الالكترون في النواه رغم اختلاف الشحنه
لتاثر الالكترون بقوتين متساويتين مقدارا ومتضادتين اتجاها " الجذب المركزي والطرد المركزي "
الطيف الذري للعنصر يمثل صفه وراثيه له
لانه لا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الذري
يتكون طيف ذره الهيدروجين من اكثر من مجموعه خطوط الطيف
لتعدد مستويات الطاقه التي ينتقل الالكترون المثار منها الي مستوي طاقته الاصلي
الذره متعادله كهربيا
لان عدد الشحنات السالبه = عدد الشحنات الموجبه
اختلاف طاقه الالكتون اثناء حركته حول النواه
لان طاقه الالكترون تزداد كلما بعد مستوي الطاقه الذي يدور فيه عن النواه
10-عدم تساوي مقدار الطاقه اللازم لنقل الالكترون بين مستويات الطاقه المختلفه
- لان الفرق في الطاقه بين مستويات الطاقه غير متساوي يقل كلما بعدنا عن النواه
11- تختلف الموجات الماديه عن الموجات الكهرومغناطيسيه
- الموجه الماديه لاتنفصل عن الجسم وسرعتها لا تساوي سرعه الضوء
- الموجه الكهرومغناطيسيه منفصله عن الجسم وسرعتها = سرعه الضوء
12- عدد الكم الرئيسي عدد صحيح دائما
- لانه يستخدم في تعين رتبه مستويات الطاقه الرئيسيه
13- لا يمكن تطبيق العلاقه 2n2 بعد المدار الرابع
- لان الذره تكون غير مستقره اذا كان بأي مدار رئيسي اكثر من 32 الكترون

14- ينقسم الطيف الخطي الي عده خطوط طيفيه
- لان المدار الرئيسي يتكون من عده مدارات فرعيه
15- يفضل الالكترون ان يشغل أوربيتال مستقل علي ان يزدوج
- لان ذلك افضل له من ناحيه الطاقه
16- يفضل الالكترون ان يزدوج مع الكترون اخر في نفس المستوي الفرعي علي الدخول الي مدار مستقل في المستوي الفرعي التالي
- لان ذلك افضل له من ناحيه الطاقه
17 – يمتلئ المستوي 4S قبل 3d
- لان طاقه 4S اقل من طاقه 3d


العلماء

ارسطو : تبني فكره ان كل المواد تتالف من الماء والتراب والهواء والنار
بويل : اكد ان العنصر ماده لا يمكن تجزئتها الي ما هو ابسط منها
دالتون : افترض ان العنصر يتكون من ذرات مصمته متناهيه في الصغر
طومسون : افترض ان الذره عباره عن كره متجانسه من الكهرباء الموجبه
راذرفورد : اثبت ان الذره معظمها فراغ وتشبه المجموعه الشمسيه
ماكسويل : استخدم قوانين نيوتن الكلاسيكيه في دراسه الالكترون
بور : فسر طيف ذره الهيدروجين
شرودنجر : وضع المعادله الموجيه واوجد مستويات الطاقه المسموح بها للالكترون
هايزنبرج : وضع مبدأ عدم التاكد
سمرفيلد : اكتشف المدارات الفرعيه " الخط الطيفي الواحد عباره عن عده خطوط طيفيه"

ملاحظات هامه
(n) رقم المدار الرئيسي او عدد المدارات الفرعيه تحت اي مدار رئيسي
( n2 ) عدد الاوربيتلات تحت اي مدار رئيسي
( 2n2) اقصي عدد من الالكترونات في اي مدار رئيسي
التوزيع الالكتروني
1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2,3d10
الموجه التابعه للالكترون موجه ماديه



الباب الثاني

التعاريف


عناصر الفئه S : مجموعه من العناصر تشغل المنطقه اليسري من الجدول وتقع الكتروناتها الخارجيه في المستوي الفرعي S
عناصر الفئه P : مجموعه من العناصر تشغل المنطقه اليمني من الجدول وتقع الكتروناتها الخارجيه في المستوي الفرعي P
العناصر الممثله : مجموعه العناصر التي يمتلئ فيها جميع المستويات بالالكترونات عدا مستوي الطاقه الاخير
العناصر النبيله : مجموعه العناصر التي تتميز بالتركيب الالكتروني ns2,Np6
العناصر الانتقاليه الرئيسيه : مجموعه العناصر التي تكتمل فيها جميع مستويات الطاقه بالالكترونات ما عدا المستوين الاخيرين
اللانثينيدات : سلسله من العناصر يتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي 4f
الاكتينيدات : سلسله من العناصر يتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي 5f
الجدول الدوري : ترتيب العناصر ترتبا تصاعديا حسب العدد الذري
نصف لاقطر الذري : نصف المسافه بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذره
10- طول الرابطه : المسافه بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذره
11- طول الرابطه الايونيه : المسافه بين مركزي ايونين متحدين في شبكه بللوريه
12 – جهد التاين : مقدار الطاقه الازمه لازاله او فصل أقل الالكترونات ارتباطا بالذره المفرده الغازيه
13- جهد التاين الثاني : مقدار الطاقه اللازمه لنزع الكترون من ايون موجب لتكوين ايون يحمل شحنتين موجبتين
14- الميل الالكتروني : مقدار الطاقه الناتجه عندما تكتسب الذره المفرده الغازيه الكترون
15- السالبيه الكهربيه : قدره الذره علي جذب الكترونات الرابطه اليها
16- الفلزات : مجموعه العناصر التي يمتلئ غلاف تكافؤها باقل من نصف سعته بالالكترونات
17- الافلزات : مجموعه العناصر التي يمتلئ غلاف تكافؤها باكثر من نصف سعته بالالكترونات
18 اشباه الفلزات : مجموعه العناصر التي يمتلئ غلاف تكافؤها بنصف سعته بالالكترونات
19-الاكاسيد الحمضيه : أكاسيد الافلزات تذوب في الماء مكونه فلزات وتتفاعل مع القلويات وتعطي ملح وماء

20- الاكاسيد القلويه : اكاسيد الفلزات وتتفاعل مع الاحماض وتعطي ملح وماء
21- الاكاسيد المتردده : اكاسيد أشباه الفلزات وتتفاعل مع كل من الاحماض والقلويات معطيه ملح وماء
22- قوه الاحماض الاكسجينيه : خاصيه تعتمد علي عدد ذرا الاكسجين غير المرتبطه بذرات الهيدروجين في جزئ الحمض
23- التكافؤ : عدد الالكترونات المفرده في غلاف التكافؤ
24- عدد التأكسد : عدد يمثل الشحنه الكهربيه التي تبدو علي الذره في المركب
25- الاكسده : عمليه فقد الكترونات ينتج عنها زياده في الشحنه الموجبه
26- الاختزال :عمليه اكتساب الكترونات ينتج عنها نقص في الشحنه الموجبه


2- التعليلات

عدد عناصر الفئه d عشره بينما عناصر الفئه f 14
لان المستوي d به 5 أوربيتلات والمستوي f به 7 أوربيتلات وكل اوربيتال يتشبع ب2 الكترون
تتكون كل من الدورتين الثانيه والثالثه من الجدول الدوري من 8 عناصر
لاحتواء كل منهما علي المستوين الفرعين ( S) و ( P) واللذين يتشبعان بـ 8 الكترونات
تتكون كل من الدورتين الرابعه والخامسه من 18 الكترون
لاحتواء كل منهم علي المستويات الفرعيه (S,p,d) والتي تتشبع بـ18 الكترون
العناصر النبيله تكون مركبات بصعوبه
لامتلاء المستوي الاخير بالالكترونات مما يكسبها الاستقرار
التشابه الكبير في خواص اللانثانيدات
لان مستوي الطاقه الخارجي لجميع هذه العناصر هو 6S2
لا يمكن حساب نصف قطر الذره بالمسافه من النواه لابعد الكترون
لانه لا يمكن تعين مكان الالكترون بدقه
يزداد نصف القطر الذري في المجموعه من اعلي لاسفل
للأسباب الاتيه :
أ – اضافه مدارات رئيسيه جديده
ب – عامل الحجب
ج- تنافر الالكترونات

نقص نصف القطر الذري في الدوره من اليسار لليمين
لزياده شحنه النواه الموجبه مما يؤدي لشده جذبها للالكترونات فينكمش نق
نصف قطر Na+ ابر من نصف قطر ذرته Na
· لزياده شحنه النواه الموجبه مما يؤدي لشده جذبها للالكترونات فينكمش نق
10- نصف قطر أيون اللافلز أكبر من نصف قطر ذرته
لزياده شحنه النواه الموجبه مما يؤدي لشده جذبها للالكترونات فينكمش نق
11-طول الرابطه في FeCL2 أكبر من طول الرابطه في FeCL3
· لانه كلما زادت الشحنه الموجبه للأيون قلت نق
12- طول الرابطه في جزئ الهيدروجين أقصر من طول الرابطه في جزئ الكلور
· لان نصف قطر الهيدروجين اصغر من نصف قطر الكلور
13- يقل جهد التاين في المجموعه
* للاسباب الاتيه :
أ – زياده نق
ب- عامل الحجب
ج- تنافر الالكترونات
14- يزداد جهد التاين في الدوره
· بسبب نقص نق مما يؤدي الي صعوبه فصل الالكترون
15- جهد التاين الاول للغازات الخامله مرتفع
· لصعوبه أزاله الكترون من نظام الكتروني مستقر
16- جهد التاين الثاني للصوديوم أكبر من جهد التأين الثاني للماغنسيوم
لان الحصول علي الايون Na+2 يتسبب في كسر المستوي الفرعي 2p المكتمل بالالكترونات بينما الحصول علي Mg++ يجعل المستوي الفرعي 2pتام الامتلاء مما يزيد أستقرار الذره

17- قيم الميل الالكتروني لذرات ( Be 4 , N7) لا تتناسب مع تدرج خاصيه الميل الالكتروني في الدوره الثانيه من الجدول الدوري
· في حاله البريليوم يكون المستوي الفرعي الاخير ممتلئ مما يكسب الذره حاله استقرار وفي حاله النيتروجين يكون المستوي الاخير نصف ممتلئ مما يكسب الذره حاله أستقرار
18- صغر الميل الالكتروني للفلور رغم صغر نصف قطره
* لان الالكترون المضاف يتاثر بقوي تنافر مع 9 الكترونات الموجوده أصلا حول النواه
19- كميه الطاقه الناتجه من تحويل C الي C- اكبر من تلك الناتجه من تحويل N الي N-

C6 1S2,2S2,2P2 C- 1S2,2S2,2P3

N7 1S2,2S2,2P3 N- 1S2,2S2,2P4

المستوي الفرعي ( 2P) نصف ممتلئ في حاله C- وهو مايزيد من أستقرار الذره بينما اضافه الكترون الي المستوي الفرعي (2P) النصف ممتلئ في حاله N يقلل من أستقراره

20- الفلزات عناصر كهروموجبه واللافلزات عناصر كهروسالبه
* لان الفلزات تميل لفقد الكترونات واللافلزات تميل لاكتساب الكترونات للوصول لحاله الاستقرار
21- الفلزات توصل التيار الكهربي
* لكبر انصاف اقطارها مما يؤدي لسهةله فقد الكترونات التكافؤ
22- تسمي أشباه الفلزات باشباه الموصلات
* لان توصيلها الكهربي اقل من توصيل الفلزات واكبر كثيرا من توصيل اللافلزات
23- السيزيوم أقوي الفلزات
* لكبر نصف قطره وسهوله فقد الكترونات التكافؤ
24- يستخدم P2O5 في تجفيف الغازات الحمضيه ولا يستخدم ي تجفيف الغازات القاعديه
* لانه من الاكاسيد الحمضيه التي لاتتفاعل مع الغازات الحمضيه ولكنه يتفاعل مع الغازات القلويه
25- حمض الكبريتيك أقوي من حمض الأورثوفوسفوريك وأضعف من البيروكلوريك
* لأن عدد ذرات الاكسجين غير المرتبطه بالهيدروجين في حمض الكبريتيك أكبر مما في حمض الاورثوفوسفوريك وأقل مما في حمض البيروكلوريك
26- يتصاعد غاز الهيدروجين علي المصعد (+) عند التحليل الكهربي لمصهور هيدريد لاصوديوم بينما يتصاعد نفس العاز علي المهبط(-)
* لأن عدد تأكسد الهيدروجين في جزئ NaH - 1 بينما في جزئ H2O يساوي +1


3- العلماء


1- برزيليوس : قسم العناصر الي فلزات ولا فلزات
2- نيولاندز : اكتشف الخاصيه الدوريه
3- مندليف : القانون الدوري " اذا رتبت العناصر ترتيبا تصاعديا حسب الزياده في العدد الكتلي فان خواصها الكيميائيه والفزيائيه تتكرربشكل دوري "
4- موزلي : عدل في القانون الدوري ورتب العناصر حسب الزياده في العدد الذري وليس الكتلي


المقارنات


الميل الالكتروني السالبيه الكهربيه
مقدار الطاقه الناتجه عندما تكتسب الذره المفرده الغازيه الكترون قدره الذره علي جذب الكترونات الرابطه الكيميائيه
مصطلح للطاقه يشير للذره المفرده مصطلح الطاقه يشير للذره المرتبطه

حهد التاين الاول جهد التاين الثاني
مقدار الطاقه اللازمه لنزع الكترون واحد من الذره مقدار الطاقه اللازمه لنزع الكترون من ايون موجب
يتكون ايون يحمل شحنه موجبه واحده يتكون ايون يحمل 2+
اصغر نسبيا اكبر نسبيا



ملاحظات :
عدد تاكسد العنصر = صفر
احسب عدد تاكسد ما تحته خط KMnO4 ---- (SO4)
احسب نصف قطر ذره الكربون اذا علمت ان :
طول الرابطه في جزئ الكلور CL2 يساوي 1.98 انجستروم وطول الرابطه بين ذره الكربون و الكلور (C – CL ) = 1.76 انجستروم
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://chamistry12.mam9.com
 
مرااجعة هامة
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
الكيمياء والأبداع  :: كيمياء الصف الأول الثانوى :: كيمياء الثانويه العامه-
انتقل الى: