الوحدة الثانية

أولا : المحاليل
-عناصر الماء:- 1-الأكسجين (بنسبة 88.8% وزنا).
2-الهيدروحين (بنسبة 11.2% وزنا).
-يتكون جزئ الماء H2O من ذرة أكسجين ترتبط برابطتين تساهميتين أحاديتين بذرتين من الهيدروجين بحيث تكون الزاوية مساوية 104.5
-تكوين الروابط الهيدروجينية:-قدرة ذرة الأكسجين على جذب إلكترونى الرابطة أكبر من ذرة الهيدروجين لذلك تنشأ شحنة جزئية موجبة على كل من ذرتى الهيدروجين وتنشأ شحنة سالبة على ذرة الأكسجين لذلك جزئ الماء قطبى.
-تنجذب ذرات الهيدروجين فى الجزئ الواحد إلى ذرات الأكسجين فى الجزيئات المجاورة وتتكون روابط بين جزيئات الماء هىالروابط الهيدروجينية والتى يرجع إليها شذوذ خواص الماء ومن أهمها ارتفاع درجة غليان الماء (100oم)
1-المحلول الحقيقى :-هو مخلوط متجانس التركيب والخواص من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائيا لاتترسب دقائقه بمرور الزمن ولا يمكن فصل مكوناته بالترشيح .
-المذيب : هو المادة التى توجد فى المحلول بكمية أكبر.
-المذاب :هو المادة أو المواد التى توجد بكمية أقل.
2-المعلق:هو مخلوط غير متجانس وتترسب دقائق المادة نظرا لكبر حجمها ويمكن فصلها بالترشيح
مثال للمعلق:مسحوق الطباشير فى الماء يترسب فى قاع الكوب ويمكن فصله بالترشيح
3-الغروى: مخلوط غير متجانس يحتوى على دقائق قطرها أكبر من قطر دقيقة المحلول الحقيقى وأصغرمن قطر دقيقة المعلق ولا يمكن فصل دقائقه بورق الترشيح ولا تترسب بمرور الزمن ومنها الحليب والدم.
-مثال: -الكشف عن أيون ثيوكبريتات ( )
الكبريت الغروى الناتج من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع المحلول المائى لثيوكبريتات الصوديوم.

-دقائق الكبريت لا تختفى فى الماء مثل السكر ولا تترسب مثل الطباشير وتظل عالقة فى الماء وتعطيه لونها ولا يمكن تمييزها بالعين المجردة ويمكن رؤيتها بالمجهر الإلكترونى وهذه الدقائق تنفذ من ورقة الترشيح.
مقارنة بين المحلول الحقيقى والغروى والمعلق

الخاصية المحلول الحقيقى المعلق الغروى
1-حجم الدقائق صغير جداً كبير نسبيا متوسط
2-القابلية للترسيب بمرور الزمن لا يترسب يترسب لا يترسب
3-فصل الدقائق بورق الترشيح لا يمكن يمكن لا يمكن
4-التجانس متجانس غير متجانس غير متجانس
5-إمكانية تمييز دقائقها بالرؤية لا يمكن يمكن بالمجهر الإلكترونى
قوى التجاذب بين جزيئات المركب وعلاقتها بالذوبان .

قوى جذب شديدة جداً قوى جذب متوسطة الشدة قوى جذب ضعيفة جداً
لا يمكن التمييز بين ذرات الجزئ الواحد وذرات الجزئ الأخروتتكون المادة الصلبة من شبكات بللورية من الأيونات الموجبة والسالبة مثل كلوريد الصوديوم. كما فى الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء أو النشادر السائل. المواد غير القطبية مثل رابع كلوريد الكربون أو الأكسجين المسال أو البنزين العطرى.
-البنزين العطرى يتم تحضيره بواسطة التقطير الإتلافى للفحم الحجرى ويختلف عن بنزين السيارات.
-تتوقف قابلية الذوبان من عدمه على حدوث تجاذب أو تنافر بين جزيئات المذاب وجزيئات المذيب.
1-تذوب المادة القطبية فى المذيب القطبي مثل الماء لحدوث تجاذب بين جزيئات المذيب والمذاب ويحدث انخفاض فى طاقة الوضع للمحلول ككل ويحدث الذوبان.
- تفسير ذوبان ملح الطعام فى الماء
-عند إذابة ملح الطعام فى الماء يتفكك الملح إلى أيونات الكلوريد (Cl-) وأيونات الصوديوم (Na+) ثم تحيط جزيئات الماء بالأيونات موجهة إليها القطب الذى يتجاذب معها وينتج عن ذلك انخفاض طاقة الوضع للمحلول وتقوم جزيئات الماء بعزل الايونات السالبة عن الأيونات الموجبة وتمنع ارتباطهما مرة أخرى.
-يذوب كلوريد الصوديوم فى الماء لأن الثبات الناتج عن ذوبان الملح فى الماء أكبر من الثبات المفقود لفصل الأيونات
–لا يذوب كلوريد الفضة فى الماء لأن الثبات الناتج عن ذوبان الملح فى الماء أقل من الثبات المفقود لفصل الأيونات
2-يذوب السكر فى الماء رغم عدم تأينه:- لإحتوائه على مجموعات الهيدروكسيل (OH-) القطبية والتى تكون روابط هيدروجينية مع الماء ينتج عنها إنخفاض فى طاقة الوضع للمحلول مما يسهل عملية الذوبان.
3-لا تذوب الدهون فى الماء :- لوجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء والتى تمنع انتشار الدهون مما يؤدى إلى أرتفاع طاقة المحلول فلا تحدث عملية الذوبان .
4-تذوب الدهون فى البنزين العطرى:-لأن جزيئاته غير قطبية ودخول جزيئات الدهون بين جزيئات البنزين يفكك روابط ضعيفة نسبياً ويكون روابط لا تزيد ضعيفة أيضاً ولذلك يستخدم فى إزالة البقع الدهنية عن الملابس .