أمثلة لبعض القواعد

أمثلة لبعض القواعد
هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)
-تحضير هيدروكسيد الصوديوم فى الصناعة:التحليل الكهربى لمحلول كلوريد الصوديوم باستخدام أقطاب من الجرافيت حيث نحصل على NaOH وينتج غازى الهيدروجين والكلور كنواتج ثانوية.
-الخواص الفيزيائية لهيدروكسيد الصوديوم :
1-مادة صلبة بيضاء قد توجد على شكل : أ-قشور ب-أصابع جـ-حبيبات
2-سريعة الذوبان فى الماء وتنطلق كمية من الحرارة أثناء الذوبان (تفاعل طارد للحرارة)
3-لها ملمس صابونى ناعم.
4-تأثيرها كاو على الجلد وتتلف بعض المواد العضوية كالورق والصوف والحرير.
5-تمتص بخارا لماء من الهواء لذا تسمى "مادة متميعة".
6-تزرق لون ورقة عباد الشمس الحمراء.
-الخواص الكيميائية لهيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) :
1-مع الأحماض : ينتج أملاح الصوديوم والماء .
كبريتات الصوديوم
نترات الصوديوم
2-مع الأملاح :الكشف عن الشقوق القاعدية- تترسب هيدروكسيدات الفلزات عديمة الذوبان فى الماء
3-مع أملاح الأمونيوم :
الكشف عن أملاح الأمونيوم تتفاعل الصودا الكاوية مع أملاح الأمونيوم مع التسخين الهين وينتج غاز النشادرالنفاذ الرائحة ويكون سحب بيضاء عند تعرضه لساق زجاجيةمبللة بحمض الهيدروكلوريك
4-مع ثانى أكسيد الكربون :إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم تركه قليلا ليبرد تنتج بللورات كربونات الصوديوم المائية Na2CO3.10H2O (صودا الغسيل) وتستخدم فى إزالة عسر الماء.
-الماء العسر:الماء الذى لا يكون رغوة مع الصابون مثل مياه الأبار
-الماء اليسر :الماء الذى يكون رغوة مع الصابون
5-التفاعل مع الزيوت النباتية (التصبن) : إضافة محلول مركز من هيدروكسيد الصوديوم إلى قليل من الزيت النباتى الساخن فى كأس مع التحريك بساق زجاجية ستكون مخلوط متماسك من مادة الصابون ثم إضافة مادة مالئة (تزيد من حجم الصابون) مثل بودرة التلك ولون ورائحة عطرية.
تعادل الأحماض مع القواعد
-تفاعل التعادل : هو تفاعل يحدث فيه اتحاد أيونات هيدروجين الحمض (H+) مع أيونات هيدروكسيل القاعدة (OH-) لتكوين ملح الحمض والماء ويكون التفاعل مصحوباً بأنطلاق طاقة أى أنه تفاعل طارد للحرارة.
تقويم الأحماض
س1: أكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
1-أحماض تامة التأين فى المحاليل المائية.
2-أحماض غير تامة التأين فى المحاليل المائية.
3-نوع من الأيونات مسئولاً عن خواص الأحماض.
4-مواد عند تفككها فى المحلول المائى تعطى بروتونات.
5-مركبات تحول لون عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر.
6-أحماض يمكن الحصول عليها من أصل نباتى أو حيوانى.
7-غاز يتصاعد عند إضافة الفلز النشط إلى الحمض المخفف.
8-أحماض يعطى الجزئ فيها أيون هيدروجين واحد حر فى المحاليل المائية.
9-غاز يتحول لونه إلى البنى المحمر عندما يتحد مع أكسجين الهواء.
10-غاز يحول لون ورقة مبللة بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك من اللون البرتقالى إلى اللون الأخضر.
س2: علل لما يأتى:-
1-حمض الأسيتيك أحادى القاعدية.
2-حمض الكبريتيك من الأحماض القوية.
3-حمض الستريك من الأحماض العضوية.
4-لحمض الكبريتيك أهمية اقتصادية كبيرة.
5-المحاليل المائية للأحماض توصل التيار الكهربى.
6-يتعكر ماء الجير عند إمرار ثانى أكسيد الكربون فيه لمدة قصيرة.
7-يعتبر حمض الفوسفوريك H3PO4 من الأحماض ثلاثية القاعدية.
8-استخدام خامس أكسيد الفاناديوم عند تحضير حمض الكبريتيك فى الصناعة.
س3:- كيف تفرق بين:-
1-ملح كربونات صوديوم وملح بيكربونات صوديوم.
2-ملح كبريتيت صوديوم وملح نيتريت صوديوم وملح ثيوكبريتات صوديوم.
3-غاز SO2 وغاز CO2
س4:- قارن بين كل من:-
1-الأحماض القوية والأحماض الضعيفة.
2-الأحماض المعدنية والأحماض العضوية.
3-الأحماض الأحادية والثنائية والثلاثية القاعدية.
س5: أكمل العبارات الآتية:-
1-حمض ………… ينتج عن ذوبان غاز SO3 فى الماء.
2-من أمثلة الأحماض التى توجد فى حالة سائلة ………… و…………. بينما من أمثلة الأحماض الصلبة ………… و………….
3-عند إضافة الفلز النشط إلى الحمض المخفف يتكون ملح الحمض و ………… بينما عند إضافة أكسيد الفلز إلى الحمض المخفف يتكون ملح الحمض و………… وعند إضافة الحمض إلى كربونات الفلز يتكون ملح الحمض و………… و………….
4-عند إضافة الحمض إلى ………… أو ………… ينتج ملح الحمض والماء وثانى أكسيد الكربون.
5-حمض الأستيك من أمثلة الأحماض ………… و………… و………….
6-الغاز البنى المحمر هو غاز………….
س6:- أكتب اسم الغاز الناتج فى الحالات الآتية مبيناً كيف يمكن الكشف عنه مع كتابة المعادلات كلما أمكن:-
1-إضافة حمض النيتريك إلى بيكربونات الصوديوم.
2-إضافة الماغنسيوم إلى حمض الكبريتيك المخفف.
3-إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى نيتريت صوديوم.
4-إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى كبريتيت صوديوم.
س7:-وضح بالرسم الجهاز المستخدم فى تحضير حمض الهيدروكلوريك فى المعمل.
س8:- تخير الإجابة الصحيحة من بين القوسين:-
1- H2C2O4 الصيغة الكيميائية لحمض ………(الأكساليك – النيتريك – السيتريك)
2-حمض اللاكتيك صيغته الكيميائية ………(C3H6O3 – C6H8O7 –H3PO4 )
(C3H6O3 – C4H6O6 – CH3COOH)-الصيغة الكيميائية للحمض الموجود فى العنب هى 3
4-من أمثلة الأحماض ثلاثية القاعدية ………(H2C2O4 – H2SO4 - C6H8O7)
س9:- أكتب المعادلات الدالة على التفاعلات الآتية:-
1-تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكسيد النحاس.
2-تفاعل حمض النيتريك مع بيكربونات الصوديوم.
3-تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الكالسيوم.
4-إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون لفترة قصيرة فى هيدروكسيد الكالسيوم.
تقويم القلويات
السؤال الأول:- أكتب المصطلح العلمى الذى تدل عليه العبارات الآتية:-
1-مادة تستخدم فى إزالة عسر الماء.
2-المواد التى تمتص بخار الماء من الهواء.
3-عملية تفاعل الزيوت النباتية مع الصودا الكاوية.
4-المواد التى تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء.
5-مواد تضاف لزيادة حجم الصابون مثل بودرة التلك.
6-مركبات تحول لون عباد الشمس من الأحمر إلى الأزرق.
7-مواد عند تفككها فى المحلول المائى تعطى أيونات الهيدروكسيل.
السؤال الثانى:- علل لما يأتى:-
1-يعتبر غاز النشادر أنهيدريد قاعدى.
2-هيدروكسيد الصوديوم مادة متميعة.
3-استخدام الصودا الكاوية فى الكشف عن أملاح الأمونيوم.
4-يجب التعامل مع المحاليل المخففة من القلويات فى المعمل.
5-لا تستخدم الصودا الكاوية فى تنظيف الملابس الصوفية ولا تحفظ فى الورق.
6-استخدام الصودا الكاوية فى الكشف عن الشقوق القاعدية فى محاليل بعض الأملاح.
السؤال الثالث:- ماذا يحدث فى الحالات الآتية مع كتابة المعادلة الكيميائية كلما أمكن:-
1-إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كبريتات النحاس.
2-إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كلوريد حديد (III)
3-تسخين الصودا الكاوية مع كلوريد الأمونيوم ثم تعريض ساق مبللة بحمض الهيدروكلوريك للغاز.
4-إمرار غاز ثانى أكسيد كربون فى محلول هيدروكسيد صوديوم ساخن ثم تركه يبرد.
5-إضافة محلول مركز من هيدروكسيد الصوديوم إلى كمية قليلة من الزيت الساخن مع التقليب.
6-إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم.
ثالثاً : الأملاح
وتتكون الأملاح من تعادل الأحماض مع القواعد أو تفاعل حمض مع فلز أو كربونات (بيكربونات) فلز حيث يتحد أيون فلزى موجب مع الأيون السالب للحمض.

- يتكون ملح كلوريد الصوديوم NaCl من اتحاد أيون الصوديوم الموجب (Na+) مع أيون الكلور السالب (Cl-) لحمض الهيدروكلوريك HCl -يتكون ملح كبريتات النحاس CuSO4 من أتحاد أيون النحاس II (Cu2+)مع أيون كبريتات السالب(SO42-) لحمض الكبريتيك H2SO4
-يسمى الأيون الموجب بالكاتيون والأيون السالب بالأنيون والملح مكون من شقين الكاتيون والأنيون
-تعتمد خواص الأملاح على كيفية تكونها من الأنيون والكاتيون

تأثيرمحلول الملح المائى أنيون حمض كاتيون قاعدة المثال
متعادل قوى قوية كلوريد الصوديومNaCl
متعادل ضعيف ضعيفة كربونات الأمونيوم (NH4)2CO3
حمضى قوى ضعيفة كلوريد الأمونيوم NH4Cl
قلوى ضعيف قوية خلات الصوديوم CH3COONa
-يهتم الكيميائيون بالتعرف على ما إذا كان الملح يذوب فى الماء أم ليذوب لإمكانية تحضيره بدقة.
-تستخدم الأملاح فى مجالات عديدة وفقا لذوبانها فيستخدم محلول كبريتات النحاس فى التعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم كما يعطى ملح كبريتات الباريوم (لأنه لا يذوب فى الماء) للمريض قبل تعرض معدته لأشعة أكس.

1-تحضير الأملاح التى تذوب فى الماء 2-تحضير الاملاح عديمة الذوبان فى الماء
1-تحضير الملح من تفاعل الفلز مع الحمض :
فلز + حمض ––––– ملح الحمض + هيدروجين

2-تحضير الملح من أكسيد الفلز والحمض :
تتفاعل أكاسيد الفلزات مع الأحماض مع التسخين وتستخدم هذه التفاعلات فى حالة الفلزات التى لا تتفاعل مع الأحماض
أكسيد الفلز + حمض ––––– ملح الحمض + ماء

-تضاف زيادة من أكسيد النحاس إلى حمض الكبريتيك الدافئ حتى يتم التعادل ثم الترشيح للتخلص من الأكسيد غير المتفاعل والحصول على بلورات كبريتات النحاس من المحلول بالتبخير.
3-من تفاعل كربونات الفلز والحمض :
تشبه طريقة أكسيد الفلز والحمض ولاتستخدم الحرارة ويحدث فوران وتصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون ويتم إضافة المزيد من ملح الكربونات حتى تستنفذ كل كمية الحمض بما يعنى حدوث التعادل
كربونات فلز+حمض––––
ملح الحمض+ ماء+ ثانى أكسيد الكربون


تحضرهذه الأملاح بالترسيب وذلك بخلط محلول يحتوى على الأيون الموجب للملح مع أخر يحتوى على أيونه السالب.
-مثال : عند إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول كلوريد الصوديوم يترسب كلوريد الفضة
نترات الفضة + كلوريد الصوديوم ––––
كلوريد الفضة (راسب)+نترات صوديوم(محلول)

وتعبر المعادلة الأيونية التالية عن التفاعل

thankssssss