كهربية الباي الثالث

- أنظمة تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية من خلال تفاعلات أكسدة واختزال وتعمل بشكل تلقائى مستمر وهى خلية أنعكاسية .
52- أنظمة تحول الطاقة الكهربية إلى طاقة كيميائية وتعمل بشكل غير تلقائى وهى خلية غير أنعكاسية .
53- القطب الذى يوصل الإلكترونات إلى خارج المحلول فى السلك .
54 - ترتيب العناصر ترتيبا تنازليا حسب جهود تأكسدها بالنسبة لقطب الهيدروجين القياسى أو ترتيب العناصر ترتيبا تصاعدياً حسب جهود اختزالها بالنسبة لقطب الهيدروجين القياسى .
55 - أنظمة تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية من خلال تفاعلات أكسدة واختزال وتعمل بشكل تلقائى مستمر وهى خلية غير أنعكاسية .
56 - جسيمات مادية تتحرك فى المائع ( المحلول ) وغنية بالإلكترونات ووتحمل الشحنة السالبة وتتجه نحو الأنود وتتعادل بفقد إلكترونات .
57 - جسيمات مادية تتحرك فى المحلول أو المصهور وفقيرة بالإلكترونات وموجبة الشحنة وتتجه نحو الكاثود وتتعادل باكتساب إلكترونات .
58 – القطب الذى يوصل الإلكترونات إلى داخل المحلول وتحدث عنده عملية اختزال .
59 – كمية الكهرباء التى تنتج عند إمرار تيار كهربى شدته واحد أمبير خلال محلول موصل فى الثانية الواحدة أو كمية الكهرباء المارة فى محلول نترات الفضة لمدة واحد ثانية وترسيب 1.118 مللى جرام فضة .
60 – المواد التى توصل التيار الكهربى عن طريق حركة إلكتروناتها مثل الموصلات الصلبة .
61 – كمية الكهرباء ( 96500 كولوم ) اللازمة لترسيب الوزن المكافئ لمادة ما عند أحد القطبين .
62 – عند مرور كمية متساوية من الكهرباء فى عدد من الخلايا الإلكتروليتية متصلة على التوالى فإن كتل العناصر المتكونة أو المترسبة أوالمتصاعدة عند الأقطاب تتناسب مع أوزانها المكافئة .
63- كتلة المادة المترسبة أو المستهلكة أو المتكونة أو المتصاعدة عند أحد الأقطاب تتناسب تناسبا طردياً مع كمية الكهرباء المارة فى المحلول .
64- قطب تحدث عنده عملية تأكسد دائما" .
65- شدة التيار ( كمية التيار ) المارة فى محلول نترات فضة لمدة واحد ثانية ترسيب 1.118 مللى جرام فضة أو شدة التيار المار فى محلول إلكتروليتى لمدة واحد ثانية عندما تكون كمية الكهرباء واحد كولوم .

51 - الخلية الجلفانية : أنظمة تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية من خلال تفاعلات أكسدة واختزال وتعمل بشكل تلقائى مستمر وهى خلية أنعكاسية .
52- الخلية التحليلية : أنظمة تحول الطاقة الكهربية إلى طاقة كيميائية وتعمل بشكل غير تلقائى وهى خلية غير أنعكاسية .
53- الأنود : القطب الذى يوصل الإلكترونات إلى خارج المحلول فى السلك
54 - سلسلة الجهود الكهربية أو سلسلة النشاط الكيميائى : ترتيب العناصر ترتيبا تنازليا حسب جهود تأكسدها بالنسبة لقطب الهيدروجين القياسى أو ترتيب العناصر ترتيبا تصاعدياً حسب جهود اختزالها بالنسبة لقطب الهيدروجين القياسى .
55 - الخلايا الجلفانية الأولية : أنظمة تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية من خلال تفاعلات أكسدة واختزال وتعمل بشكل تلقائى مستمر وهى خلية غير أنعكاسية .
56 - الأنيونات : جسيمات مادية تتحرك فى المائع ( المحلول ) وغنية بالإلكترونات ووتحمل الشحنة السالبة وتتجه نحو الأنود وتتعادل بفقد إلكترونات .
57 - الكاتيونات : جسيمات مادية تتحرك فى المحلول أو المصهور وفقيرة بالإلكترونات وموجبة الشحنة وتتجه نحو الكاثود وتتعادل باكتساب إلكترونات .
58 – الكاثود : القطب الذى يوصل الإلكترونات إلى داخل المحلول وتحدث عنده عملية اختزال .
59 – الكولوم : كمية الكهرباء التى تنتج عند إمرار تيار كهربى شدته واحد أمبير خلال محلول موصل فى الثانية الواحدة .
أو كمية الكهرباء المارة فى محلول نترات الفضة لمدة واحد ثانية وترسيب 1.118 مللى جرام فضة .
60 – المعادن ( الفلزات ) : المواد التى توصل التيار الكهربى عن طريق حركة إلكتروناتها مثل الموصلات الصلبة .
61 – الفاراداى : كمية الكهرباء ( 96500 كولوم ) اللازمة لترسيب الوزن المكافئ لمادة ما عند أحد القطبين .
62 – قانون فاراداى الثانى : عند مرور كمية متساوية من الكهرباء فى عدد من الخلايا الإلكتروليتية متصلة على التوالى فإن كتل العناصر المتكونة أو المترسبة أوالمتصاعدة عند الأقطاب تتناسب مع أوزانها المكافئة .
63- قانون فاراداى الأول : كتلة المادة المترسبة أو المستهلكة أو المتكونة أو المتصاعدة عند أحد الأقطاب تتناسب تناسبا طردياً مع كمية الكهرباء المارة فى المحلول .
64- الأنود : قطب تحدث عنده عملية تأكسد دائما" .
65- الأمبير : شدة التيار ( كمية التيار ) المارة فى محلول نترات فضة لمدة واحد ثانية ترسيب 1.118 مللى جرام فضة أو شدة التيار المار فى محلول إلكتروليتى لمدة واحد ثانية عندما تكون كمية الكهرباء واحد كولوم .

ربنا يوفقكم