موقع الاستاذ محمد حسن مدرس أول كيمياء
 
الرئيسيةاليوميةمكتبة الصورس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 الباب الثاني الاتزان الكيميائي

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
مستر محمد

avatar

المساهمات : 32
تاريخ التسجيل : 18/11/2012

مُساهمةموضوع: الباب الثاني الاتزان الكيميائي   الخميس مايو 07, 2015 2:33 pm


النظام المتزن:-
هو نظام ساكن على المستوى المرئى ونظام ديناميكى (متحرك) على المستوى غير المرئى
تجربة: توضح الاتزان الفيزيائى:
[1] نضع كمية من الماء فى إناء مغلق على موقد.
الملاحظة:-
تحدث عمليتين متضادتين: هما عملية التبخير والتكثيف
فى بداية التسخين يكون معدل تبخير الماء هى العملية السائدة ويصحبها زيادة فى الضغط البخارى.
الضغط البخارى:-
هو ضغط بخار الماء الموجود فى الهواء عند درجة حرارة معينة.
ويستمر تبخر الماء حتى يتساوى الضغط البخارى مع ضغط بخار الماء المشبع.
ضغط بخار الماء المشبع:-
هو أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يوجد فى الهواء عند درجة حرارة معينة.
وبذلك تحدث عملية اتزان بين سرعة التبخير وسرعة التكثيف

ماء (سائل) ماء (بخار)

ولمعرفة الاتزان فى التفاعلات الكيميائية لابد من التعرف على أنواع التفاعلات حيث تنقسم إلى:-
[1] تفاعلات تامة. [2] تفاعلات انعكاسية.



”هى التفاعلات التى تسير فى اتجاه واحد وذلك لخروج أحد النواتج من حيز التفاعل بالتصعيد أو الترسيب “
مثال[1]: عند تفاعل الماغنسيوم مع حمض هيدروكلوريك يتصاعد غاز الهيدروجين.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
مثال [2]:تفاعل محلول نيترات الفضة مع محلول كلوريد الصوديوم يتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة فيخرج من حيز التفاعل.
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
يلاحظ أن:
فى هذه التفاعلات قد خرج أحد النواتج من حيز التفاعل بالتصعيد (مثال1) أو الترسيب (مثال2) فلا تستطيع النواتج التفاعل مرة أخرى ولا يحدث فيها اتزان.



”هى تفاعلات تحدث فى الاتجاهين الطردى والعكسى وذلك لوجود النواتج والمتفاعلات دائماً فى حيز التفاعل ويحدث فيه الاتزان“
مثال:
تفاعل مول من حمض الأسيتيك (الخل) مع مول من الكحول الإيثيلى:
لينتج الأستر والماء وبالرغم أن النواتج متعادلة إلا أنه عند وضع ورقة عباد شمس زرقاء فى أنبوبة الاختبار تحمر دليل على وجود الحمض فى حيز التفاعل.

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
ماء (استر) خلات الايثيل كحول إيثيلى حمض الأسيتيك
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
مستر محمد

avatar

المساهمات : 32
تاريخ التسجيل : 18/11/2012

مُساهمةموضوع: معدل التفاعل الكيميائى:   الخميس مايو 07, 2015 2:35 pm




معدل التفاعل الكيميائى:-
هو مقدار التغير فى تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن.
وحدة قياس التركيز: (مول/لتر)
وحدة قياس الزمن: بالثوانى أو الدقائق
أثناء التفاعل التام:-
يقل تركيز المتفاعلات حتى ينتهى ويزيد تركيز النواتج كما بالشكل.



أثناء التفاعل الانعكاسى:-
يقل تركيز المتفاعلات ويزيد تركيز النواتج حتى يصل التفاعل إلى حالة الاتزان.
ملاحظات:-
بعض التفاعلات تحدث فى وقت قصير (لحظة) مثل تفاعل نترات الفضة مع كلوريد الصوديوم حيث يتكون الراسب الأبيض بمجرد وضع المتفاعلات مع بعضها.
بعض التفاعلات معدلها بطئ نسبياً مثل تفاعل الزيوت مع الصودا الكاوية لتكوين الصابون والجلسرين.
بعض التفاعلات يأخذ وقت طويل (عدة شهور) مثل صدأ الحديد.


[1] طبيعة المواد المتفاعلة. [2] تركيز المواد المتفاعلة.
[3] درجة الحرارة. [4] الضغط.
[5] العوامل الحفازة. [6] الضوء



[أ] نوع الترابط فى المواد المتفاعلة:
فى حالة المركبات الأيونية تكون التفاعلات التى تتم بينها سريعة جداً لأنه يحدث تجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة فيتم التفاعل فى لحظة.
فى المركبات التساهمية: (مثل التفاعلات العضوية) تكون التفاعلات التى تتم بينها بطيئة عادة.
[ب] مساحة السطح المعرض للتفاعل:-
تجربة:- نضع حجمين متساويين من حمض الهيدروكلوريك المخفف على كتلتين متساويتين من الخارصين إحداهما على هيئة مسحوق والأخرى عبارة عن كتلة واحدة كل على حدة فى أنبوبة اختبار.
المشاهدة:
التفاعل فى حالة المسحوق ينتهى فى ةقت أقل من التفاعل فى حالة الكتلة الواحدة.
الاستنتاج:
كلما زادت مساحة سطح المادة المتفاعلة المعرض للتفاعل كلما زاد معدل (سرعة) التفاعل.



كلما زاد عدد جزيئات المتفاعلات (أى زاد التركيز) يزيد معدل التفاعل حيث تزيد فرص التصادم
وقد وضع العالمان: جولدبرج وفاج قانون يعبر عن العلاقة بين سرعة التفاعل وتركيز المتفاعلات. سمى قانون فعل الكتلة.
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
مستر محمد

avatar

المساهمات : 32
تاريخ التسجيل : 18/11/2012

مُساهمةموضوع: أثر الحرارة والضغط وتركيز المواد المتفاعلة   الخميس مايو 07, 2015 2:37 pm

ما أثر الحرارة والضغط وتركيز المواد المتفاعلة على كمية أكسيد النيتريك المتكون.
كيف يؤثر كل تغير من التغيرات الآتية على تركيز غاز الهيدروجين فى النظام المتزن التالى: (05/أول)
H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g), = 41.1 KJ
(أ) إضافة المزيد من ثانى أكسيد الكربون. (ب) زيادة درجة الحرارة.
فى الاتزان الكيميائى الآتى:
FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
وضح تأثير زيادة تركيز كلوريد الحديد (III) على لون المحلول (03/أول)
فى النظام المتزن الآتى:
½ N2(g) + ½ O2(g) NO(g), = +
ما هى العوامل التى تساعد على زيادة أكسيد النيتريك. (03/أول)
فى التفاعل المتزن التالى:
SO3(g) SO2(g) + ½ O2(g) (+)
بين أثر كلاً من العوامل الآتية فى تغير اتجاه التفاعل:
(أ) زيادة الضغط. (ب) رفع درجة الحرارة. (02/ثان)
[8] الماء النقى إلكتروليت ضعيف يوصل التيار الكهربى توصيلاً ضعيفاً أجب عن الآتى:
(أ) اكتب معادلة اتزان تأين الماء. (ب) ما نوع الاتزان. (03/ثان)
فى التفاعل:
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
ما عدد مولات الغاز المتفاعلة؟ وأى من طرفى المعادلة (النواتج أم المتفاعلات) سوف يزداد بزيادة الضغط؟ (07/أول)
السؤال السابع:قارن بين:
(1) الاتزان الكيميائى والاتزان الأيونى. (05/ثان)(06/أول)
السؤال الثامن:
إذا علمت أن قيمة الحاصل الأيونى للماء هو 1×10-14 عند 25 5م – أكمل الجدول التالى عند هذه الدرجة:

H- OH- pH pOH
………… ………… 11 3
………… 1 × 10-9 5 …………
السؤال التاسع: وضح بالمعادلات الكيميائية الموزونة ماذا يحدث فى كل من الحالات الآتية:
إضافة محلول كلوريد الحديد (III) إلى محلول ثيوسيانات الأمونيوم.
السؤال العاشر: حل المسائل الآتية:
احسب ثابت الاتزان للتفاعل:
I2 + H2 2HI
إذا علمت أن تركيزات اليود والهيدروجين ويوديد الهيدروجين عند الاتزان هى على الترتيب 0.1105 ، 0.1105 ، 0.7815 مول/لتر (06/أول)
احسب ثابت الاتزان (KP) للتفاعل:
N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)
إذا كانت الضغوط هى 2 ضغط جو، واحد ضغط جو، 0.2 ضغط جو على الترتيب للغازات N2, O2, NO2 (06/ثان)
محلول يحتوى على كبريتات الباريوم الصلبة BaSO4 فى حالة اتزان ما أيوناته كما يتضح من المعادلة التالية:
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO2-4(aq)
فإذا كان تركيز أيونات الباريوم عند الاتزان هو 1.04×10-5 مول/لتر – أحسب قيمة حاصر الإذابة لكبريتات الباريوم. (07/أول)
احسب قيمة حاصل الإذابة لكلوريد الفضة (AgCl) إذا كانت درجة ذوبانه هى 10-5 مول/لتر
(07/ثان)
احسب تركيز أيون الهيدروجين فى محلول 0.1 مولارى من حمض الخليك عند 25 5م علماً بأن ثابت الاتزان لهذا الحمض هو 1.8 × 10-5 (السودان/07)
السؤال الحادى عشر:
وضح تأثير تركيز المتفاعلات على سرعة التفاعل الكيميائى. (07/أول)
وضح دور العوامل الحفازة فى الصناعة. (07/ثان)
السؤال الثانى عشر: اكتب نبذة مختصرة عن:
الضوء كأحد العوامل التى تؤثر على معدل التفاعل الكيميائى (السودان/07)

أسئلة متنوعة على الباب السابع
السؤال الأول:اذكر المصطلح العلمى:
عملية تحويل جزيئات غير متأينة إلى أيونات.
نظام ديناميكى يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردى مع معدل التفاعل العكسى عند ثبوت درجة حرارة التفاعل.
مواد صلبة تتفكك عند ذوبانها فى الماء إلى أيونات موجبة وسالبة مكونة محاليل توصل التيار الكهربى.
تفاعلات كيميائية يكون أحد نواتجها راسب أو غاز متصاعد ينفصل عن حيز التفاعل.
ضغط لبخار الماء يمكن أن يوجد فى الهواء عند درجة معينة.
الاتزان فى محاليل الإلكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها وبين الأيونات الناتجة عنها.
الأيون الموجب الذى يتكون عندما يتحد جزئ الماء مع أيون الهيدروجين.
محلول الأس الهيدروكسيلى pOH له = 7
تبادل أيونات الملح والماء لتكوين الحمض والقاعدة المشتق منها الملح.
العلاقة بين درجة التأين ودرجة التخفيف.
حاصل ضرب تركيز أيونات المركب مرفوع لأس يساوى عدد الأيونات مقدرة بالمول/لتر.
محاليل الرقم الهيدروكسيلى لها أكبر من 7
أقصى ضغط لبخار الماء فى حيز معين من الهواء عند درجة حرارة معينة.
تفاعلات تنتهى فى وقت قصير جداً بمجرد خلط المواد المتفاعلة.
الجزيئات التى تمتلك الحد الأدنى من الطاقة الذى يمكنها من التفاعل عند التصادم بجزيئات أخرى.
جزيئات من البروتين تتكون قى الخلايا الحية تقوم بدور العامل الحفاز للكثير من العمليات البيولوجية.
الأحماض التى تتميز بصغر ثابت تأينها.
اللوغاريتم السالب (للأساس 10) لتركيز أيون [H+].
حاصل ضرب تركيز الأيونات التى توجد فى حال اتزان مع محلولها المشبع.
عند درجة الحرارة الثابتة فإن درجة التأين تزداد بزيادة التخفيف لتظل قيمة Ka ثابتة.
الحد الأدنى من الطاقة التى يجب أن يمتلكها الجزئ لكى يتفاعل عند الاصطدام
السؤال الثانى:اذكر السبب العلمى:-
صعوبة ذوبان كلوريد الفضة فى الماء تبعاً للمعادلة:
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) KC = 1.7 10-10
يزداد معدل التفاعل الكيميائى عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى برادة الحديد بمعدل أكبر من استخدام كتلة متماسكة من الحديد.
محلول غاز كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار بينما محلوله فى الماء يوصل التيار الكهربى.
ينصح بعدم تسخين اسطوانات البوتاجاز بوضع الماء الساخن عليها من الخارج.
محلول أسيتات الأمونيوم متعادل التأثير على عباد الشمس بينما محلول كلوريد الأمونيوم حمضى التأثير.
تزداد سرعة التفاعل بزيادة السطح المعرض للتفاعل.
أيون الهيدروجين لا يوجد منفرداً عندما تتأين الأحماض فى محاليلها.
تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الخارصين تفاعل تام بينما تفاعل حمض الأسيتيك مع الكحول الإيثيلى غير تام.
حالة الاتزان عملية ديناميكية وليست ساكنة.
قيمة pH للماء النقى تساوى 7
صعوبة انحلال كلوريد الهيدروجين إلى عنصريه تبعاً للمعادلة
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) KC = 4.4 1032
تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين لتكوين النشادر طارد للحرارة ومع ذلك لا يتم إلا بالتسخين.
المركبات العضوية بطيئة فى تفاعلاتها الكيميائية بينما المركبات الأيونية سريعة فى تفاعلاتها.
عند إذابة كبريتات حديد (II) فى الماء يصبح المحلول حمضى التأثير على عباد الشمس بينما عند إذابة كربونات الصوديوم يصبح المحلول قلوى التأثير.
يمكن تطبيق قانون فعل الكتلة على الإلكتروليتات الضعيفة.
يزول لون غاز ثانى أكسيد النيتروجين عند تبريده.
المحلول المائى لحمض الهيدروكلوريك موصل جيد للتيار الكهربى على عكس المحلول المائى لحمض الأسيتيك.
لا يتكون حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم عند إذابة ملح الطعام فى الماء.
توضع داخل المحولات الحفزية مواد حفازة.
تزداد سرعة التفاعل كلما كانت المواد المتفاعلة على هيئة مساحيق ومجزأة.
السؤال الثالث: اذكر تجربة عملية لإثبات:
تأثير التركيز على تفاعل متزن.
تأثير درجة الحرارة على تفاعل متزن.
حالة الاتزان الديناميكى.
تزداد درجة التأين بزيادة التخفيف.
السؤال الرابع:
[1] فى التفاعل المتزن التالى:
FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
لون أحمر
ما هى التغيرات التى تحدث على شدة اللون الأحمر عند:-
إضافة مزيداً من كلوريد الأمونيوم.
إضافة مزيداً من كلوريد الحديد (III)
[2] فى التفاعل المتزن التالى:
3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) (-)
ما هى أنسب الظروف للحصول على أكبر كمية من غاز النشادر.
[3] فى التفاعل المتزن التالى:
C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O
ماذا يحدث عند:-
إضافة كمية من الماء إلى المخلوط.
إضافة كمية من حمض الكبريتيك المركز إلى المخلوط.
إضافة مزيداً من الكحول الإيثيلى.
[4] فى التفاعل المتزن التالى:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3, (-)
وضح تأثير كل من العوامل الآتية على تركيز (SO3)
1- زيادة تركيز الأكسجين. 2- خفض درجة الحرارة. 3- زيادة الضغط.
[5] فى التفاعلين التاليين:
2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
لماذا يتأثر وضع الاتزان بتغير حجم الوعاء فى التفاعل الأول ولا يتأثر فى التفاعل الثانى.
السؤال الخامس: اذكر نوع التفاعلات الكيميائية الآتية مع التعليل:-
AgNO3(aq) + BaCl2(aq) = 2AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq)
NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(aq)
2Cu(NO3)2(s) = 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) فى إناء مغلق
Na2CO3(aq) + K2SO4(aq) = K2CO3(aq) + Na2SO4(aq)
السؤال السادس: قارن بين:
التفاعلات الانعكاسية والتامة. (2) التأين التام والتأين الضعيف.
السؤال السابع:
[1] احسب ثابت الاتزان للتفاعل:
I2(v) + H2(g) 2HI(g)
إذا كان المخلوط المتزن من الهيدروجين واليود ويوديد الهيدروجين محتوياً على 1.445، 0.935، 9.55 مول/لتر من المخلوط على التوالى.
[2] احسب pOH لحمض الأسيتيك CH3COOH عندما يذاب 6 جم منه فى كمية من الماء لتكوين لتر من المحلول علماً بأن ثابت اتزان الحمض Ka = 1.8 × 10-5
[3] اكتب معادلة ثابت الاتزان KC للتفاعلات التالية:
C(s) + CO2(g) 2CO(g)
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
[4] احسب تركيز غاز يوديد الهيدروجين من التفاعل المتزن التالى:
H2(g) + I2(v) 2HI(g), KC = 50.53
علماً بأن تركيز كلاً من I2, H2 عند الاتزان = 12 × 10-3 مول/لتر.
[5] فى التفاعل التالى:
H2(g) + I2(v) 2HI(g),
إذا كانت تركيزات HI, I2, H2 على الترتيب هى 1×10-3 ، 1.5×10-3 ، 5×10-3 مول/لتر عند ثبوت درجة الحرارة هل يكون التفاعل فى حالة اتزان أم لا
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
الباب الثاني الاتزان الكيميائي
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
الكيمياء والأبداع  :: كيمياء الصف الأول الثانوى :: كيمياء الثانويه العامه-
انتقل الى: