موقع الاستاذ محمد حسن مدرس أول كيمياء
 
الرئيسيةاليوميةمكتبة الصورس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 الحساب الكيميائى

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
مستر محمد

avatar

المساهمات : 23
تاريخ التسجيل : 18/11/2012

مُساهمةموضوع: الحساب الكيميائى   الثلاثاء سبتمبر 24, 2013 1:39 am

حل مسائل الكتاب المدرسى

1 – احسب كتلة 0.5 مول من الماء.
المول من الماء H2O= 16 + 2 = 18 جم
0.5 مول = 0.5 × 18 = 9 جم

2 – احسب عدد جزيئات 0.2 مول من ثانى أكسيد الكربون
المول يحتوى على 6.02 × 10 23 جزيئا
1 مول 6.02 × 10 23 جزيئا
مول 0.2 س جزئ
س = 6.02 × 10 23 × 0.2 = 1.204 جزئ

أو عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.2 × 6.02 × 10 23 = 1.204 جزئ

3 – احسب عدد جزيئات 16 جرام من ثانى أكسيد الكبريت SO2
المول من SO2 = 32 + 32 = 64 جم
64 جم 6.02 × 10 23 جزيئا
16 جم س جزيئا

س = = 1.505 × 10 23 جزيئا

4 – احسب كتلة 2 × 10 20 ذرة من الصوديوم
23 جم من الصوديوم 6.02 × 10 23 ذرة
س 3 × 10 20 ذرة

س = = 11.46 × 10 -3 جم

5 – احسب كتلة الصوديوم اللازم لإنتاج 29.25 جم كلوريد صوديوم
المول من كلوريد الصوديوم NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 جم
58.5 جم كلوريد الصوديوم تحتوى على 23 جم صوديوم
29.25 جم كلوريد الصوديوم س

س = = 11.5 جم
6 – احسب كتلة أكسيد الكالسيوم الناتج من التحلل الحرارى لمول من كربونات الكالسيوم
CaCO3 CaO + CO2
المول من كربونات الكالسيوم CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 جم
و من المعادلة المول من كربونات الكالسيوم ينتج مولا من أكسيد الكالسيوم
المول من أكسيد الكالسيوم = 40 + 16 = 56 جم
----------------
7 – احسب عدد جزيئات بخار الماء الناتجة من تفاعل 0.1 جم من الهيدروجين مع كمية كافية من الأكسجين
2H2 + O2 à 2H2O
2 × 6.02 × 10 23 4جم
س 0.1
س = = 0.301 × 10 23 جزيئا

8 - احسب عدد المولات من الأكسجين اللازم لحرق 68 جم أمونيا.
4 NH3 + 5O2 4 NO + 6 H2O
المول من الأمونيا = 14 + 3 = 17 جم
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
عدد مولات الأمونيا المحترقة = 68/4 = 4 مول
و يتضح من وزن المعادلة أن 4 مول من الأمونيا يلزمها 5 مول من الأكسجين

9 - احسب كتلة أكسيد النيتريك من التفاعل السابق
كتلة أكسيد النيتريك = 4 ( 14 + 16 ) = 4 × 30 = 120 جم

10 - الصيغة الكيميائية لفيتامين C هى C6H8O6 احسب عدد جزيئات الفيتامين الموجودة فى قرص من الفيتامين كتلته 0.25 جم
المول من فيتامين C هى C6H8O6 = ( 12 × 6 ) + ( 1 × 8 ) + ( 16 × 6 )
= 72 + 8 + 96 = 176 جم
176 جم 6.02 × 10 23 جزئ
0.25 جم س جزئ
س = = 0.00855 × 10 23 جزئ
11 - يقوم جسم الإنسان بتحويل الجلوكوز C6H12O6 الموجود فى الأغذية إلى ثانى أكسيد الكربون
و الماء وفقا للمعادلة الآتية
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
فإذا تناول شخص قطعة من الحلوى تحتوى على 14.2 جم جلوكوز احسب كتلة الماء التى تتكون فى الجسم.
المول من الجلوكوز C6H12O6 = ( 12 × 6 ) + ( 1 × 12 ) + ( 16 × 6 ) = 180 جم
المول من الماء = 16 + 2 = 18 جم
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
6 × 18 180
س 14.2

س = = 8.52 جم

12 - كربيد السيليكون مادة تستعمل فى تحضير أوراق السنفرة و ينتج من التفاعل الكيميائى
SiO2 + 3C SiC + 2CO
احسب كتلة SiC التى تنتج من تفاعل 15 جم كربون
SiO2 + 3C SiC + 2CO
12+ 28 3 × 12
40 36
س 15

س = = 16.7 جم

13 - معادلة التفاعل الضوئى فى النباتات كالآتى
6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6O2
احسب كتلة الماء التى تلزم للتفاعل مع 20 جم من ثانى أكسيد الكربون طبقا للمعادلة السابقة
6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6O2
6 × 18 6 × 44 جم
108 264
س 20

س = = 8.18 جم
14 - أول أكسيد الكربون أحد ملوثات الهواء ينتج من احتراق الوقود. احسب الكتلة بالجرام الموجودة فى 2.61 مول من أول أكسيد الكربون.
المول من أول أكسيد الكربون CO = 12 + 16 = 28 جم
1 مول 28 جم
2.61 مول س

س = = 73.08 جم


15 - مركب كربونات الليثيوم 2CO3 Li يستخدم فى علاج حالات الاكتئاب. احسب كتلة عنصر الليثيوم فى 1 جم من كربونات الليثيوم. [ Li = 7 ]
المول من كربونات الليثيوم 2CO3 Li = ( 2 × 7 ) + 12 + 48 = 74 جم
74 جم كربونات الليثيوم تحتوى على 14 جم الليثيوم
1 جم س

س = = 0.189 جم


16 - الأدرينالين هرمون يفرز فى الدم فى أوقات الشد العصبى و صيغته الكيميائية C9H13NO3 احسب كتلة الأكسجين الموجودة فى 0.1 جم منه.
المول من الأدرينالين C9H13NO3= ( 9 × 12 ) + ( 13 × 1 ) + 14 + 48 = 183 جم
183 جم من الأدرينالين يحتوى على 48 جم من الأكسجين
0.1 جم س

س = = 0.026 جم


17 - يستخدم الهيدرازين N2H4 وقود لبعض أنواع الصواريخ . احسب كتلة النيتروجين الناتج من أكسدة 20 جم من الهيدرازين .
N2H4 + O2 N2 + 2 H2O
المول من الهيدرازين N2H4 = ( 14 × 2 ) + ( 1 × 4 ) = 32 جم
N2H4 + O2 N2 + 2 H2O
28 جم 32 جم
س 20 جم

س = = 17.5 جم

18 - غاز الميثان CH4 هو المكون الرئيسى للغاز الطبيعى و يحترق طبقا للمعادلة
CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O
احسب كتلة الأكسجين اللازمة لإنتاج 3.5 جم من ثانى أكسيد الكربون .
المول من ثانى أكسيد الكربون = 12 + 32 = 44 جم
CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O
44 جم 2 × 32
44 جم 64 جم
3.5 جم س

س = = 5.09 جم

19 - يحتوى خام الحديد على 30 % من أكسيد الحديد II Fe2O3 كم طنا من الخام يلزم لإنتاج طن واحد من الحديد.
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
المول من Fe2O3 = ( 56 × 2 ) + 48 = 160 جم
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2 × 56 جم 160 جم
1 طن س طن
س ( كمية أكسيد الحديد اللازمة لإنتاج طن حديد ) = = 1.43 طن
كمية الخام المطلوبة = 1.43 × 100 / 30 = 4.766 جم
20 - أوجد كتلة الكلور التى تنتج بالتحليل الكهربى ل 200 جم من كلوريد الصوديوم
2NaCl 2Na + Cl2
2 × 35.5 جم كلور 2 × 58.5 جم كلوريد صوديوم
71 جم 117 جم
س 200 جم

س = = 121.36 جم

21 - أجريت معايرة لمحلول هيدروكسيد الصوديوم ( 25 ملليلتر ) مع حمض الكبريتيك 0.1 مولارى فكان حجم الحمض المستهلك عند نقطة التكافؤ هو 8 مل . احسب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم

2NaOH + H2SO4 Na 2SO4 + 2H2O


=


=

تركيز القلوى M2 = = 0.064 مول / لتر

22 - احسب حجم حمض الهيدروكلوريك ( 0.1 مولارى ) اللازم لمعايرة 20 ملليلتر من محلول كربونات الصوديوم ( 0.5 مولارى ) حتى تمام التفاعل .
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O

=


=
حجم الحمض V1 = = 200 لتر
23 - أوجد كتلة هيدروكسيد الصوديوم المذابة فى 25 ملليلتر و التى تستهلك عند معايرة 15 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك
NaOH + HCl Na Cl + H2O



=


=
تركيز القلوى M2 ( المولارية ) = = 0.06 مول / لتر

كتلة المادة المذابة = كتلة المول × المولارية × الحجم باللتر
= 40 × 0.06 × 0.025 = 0.06 جم

24 - عند أكسدة نصف جم من خام الماجنيتيت Fe3O4 ليتحول إلى أكسيد حديد III نتج 0.411 جم من Fe2O3 . احسب النسبة المئوية للأكسيد الأسود فى الخام.
2Fe3O4 + 1/2 O2 3Fe2O3
3 (2×56 + 48 ) 2 ( 3 × 56 + 64 )
480 جم 464 جم
0.411 جم س

س = = 0.3973 جم


النسبة المئوية = = 79.46 %


25 - أذيب 2 جم من كلوريد الصوديوم غير النقى فى الماء و أضيف إليه وفرة من نترات الفضة فترسب 4.628 جم من كلوريد الفضة . احسب نسبة الكلور فى العينة .
NaCl + AgNO3 Na NO3 +Ag Cl
المول من كلوريد الصوديوم = 35.5 + 23 = 58.5 جم
المول من كلوريد الفضة = 108 + 35.5 = 143.5 جم
مول من كلوريد الصوديوم مول من كلوريد الفضة
58.5 جم 58.5 جم
س 4.628 جم

س ( كتلة كلوريد الصوديوم ) = = 1.88 جم تقريبا

35.5 جم كلور 58.5 جم كلوريد الصوديوم
ص 1.88 جم كلوريد الصوديوم

كتلة الكلور = = 1.14 جم

النسبة المئوية للكلور فى العينة = = 57 %
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
مستر محمد

avatar

المساهمات : 23
تاريخ التسجيل : 18/11/2012

مُساهمةموضوع: الباب الاول ب11درجة في الامتحان   الخميس مايو 07, 2015 2:12 pm

الباب الاول ب11درجة في الامتحان الهمة يارجالة
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
الحساب الكيميائى
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
الكيمياء والأبداع  :: كيمياء الصف الأول الثانوى :: كيمياء الثانويه العامه-
انتقل الى: