الحساب الكيميائى

حل مسائل الكتاب المدرسى

1 – احسب كتلة 0.5 مول من الماء.
المول من الماء H2O= 16 + 2 = 18 جم
0.5 مول = 0.5 × 18 = 9 جم

2 – احسب عدد جزيئات 0.2 مول من ثانى أكسيد الكربون
المول يحتوى على 6.02 × 10 23 جزيئا
1 مول 6.02 × 10 23 جزيئا
مول 0.2 س جزئ
س = 6.02 × 10 23 × 0.2 = 1.204 جزئ

أو عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
= 0.2 × 6.02 × 10 23 = 1.204 جزئ

3 – احسب عدد جزيئات 16 جرام من ثانى أكسيد الكبريت SO2
المول من SO2 = 32 + 32 = 64 جم
64 جم 6.02 × 10 23 جزيئا
16 جم س جزيئا

س = = 1.505 × 10 23 جزيئا

4 – احسب كتلة 2 × 10 20 ذرة من الصوديوم
23 جم من الصوديوم 6.02 × 10 23 ذرة
س 3 × 10 20 ذرة

س = = 11.46 × 10 -3 جم

5 – احسب كتلة الصوديوم اللازم لإنتاج 29.25 جم كلوريد صوديوم
المول من كلوريد الصوديوم NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 جم
58.5 جم كلوريد الصوديوم تحتوى على 23 جم صوديوم
29.25 جم كلوريد الصوديوم س

س = = 11.5 جم
6 – احسب كتلة أكسيد الكالسيوم الناتج من التحلل الحرارى لمول من كربونات الكالسيوم
CaCO3 CaO + CO2
المول من كربونات الكالسيوم CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 جم
و من المعادلة المول من كربونات الكالسيوم ينتج مولا من أكسيد الكالسيوم
المول من أكسيد الكالسيوم = 40 + 16 = 56 جم
----------------
7 – احسب عدد جزيئات بخار الماء الناتجة من تفاعل 0.1 جم من الهيدروجين مع كمية كافية من الأكسجين
2H2 + O2 à 2H2O
2 × 6.02 × 10 23 4جم
س 0.1
س = = 0.301 × 10 23 جزيئا

8 - احسب عدد المولات من الأكسجين اللازم لحرق 68 جم أمونيا.
4 NH3 + 5O2 4 NO + 6 H2O
المول من الأمونيا = 14 + 3 = 17 جم
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
عدد مولات الأمونيا المحترقة = 68/4 = 4 مول
و يتضح من وزن المعادلة أن 4 مول من الأمونيا يلزمها 5 مول من الأكسجين

9 - احسب كتلة أكسيد النيتريك من التفاعل السابق
كتلة أكسيد النيتريك = 4 ( 14 + 16 ) = 4 × 30 = 120 جم

10 - الصيغة الكيميائية لفيتامين C هى C6H8O6 احسب عدد جزيئات الفيتامين الموجودة فى قرص من الفيتامين كتلته 0.25 جم
المول من فيتامين C هى C6H8O6 = ( 12 × 6 ) + ( 1 × 8 ) + ( 16 × 6 )
= 72 + 8 + 96 = 176 جم
176 جم 6.02 × 10 23 جزئ
0.25 جم س جزئ
س = = 0.00855 × 10 23 جزئ
11 - يقوم جسم الإنسان بتحويل الجلوكوز C6H12O6 الموجود فى الأغذية إلى ثانى أكسيد الكربون
و الماء وفقا للمعادلة الآتية
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
فإذا تناول شخص قطعة من الحلوى تحتوى على 14.2 جم جلوكوز احسب كتلة الماء التى تتكون فى الجسم.
المول من الجلوكوز C6H12O6 = ( 12 × 6 ) + ( 1 × 12 ) + ( 16 × 6 ) = 180 جم
المول من الماء = 16 + 2 = 18 جم
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
6 × 18 180
س 14.2

س = = 8.52 جم

12 - كربيد السيليكون مادة تستعمل فى تحضير أوراق السنفرة و ينتج من التفاعل الكيميائى
SiO2 + 3C SiC + 2CO
احسب كتلة SiC التى تنتج من تفاعل 15 جم كربون
SiO2 + 3C SiC + 2CO
12+ 28 3 × 12
40 36
س 15

س = = 16.7 جم

13 - معادلة التفاعل الضوئى فى النباتات كالآتى
6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6O2
احسب كتلة الماء التى تلزم للتفاعل مع 20 جم من ثانى أكسيد الكربون طبقا للمعادلة السابقة
6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6O2
6 × 18 6 × 44 جم
108 264
س 20

س = = 8.18 جم
14 - أول أكسيد الكربون أحد ملوثات الهواء ينتج من احتراق الوقود. احسب الكتلة بالجرام الموجودة فى 2.61 مول من أول أكسيد الكربون.
المول من أول أكسيد الكربون CO = 12 + 16 = 28 جم
1 مول 28 جم
2.61 مول س

س = = 73.08 جم


15 - مركب كربونات الليثيوم 2CO3 Li يستخدم فى علاج حالات الاكتئاب. احسب كتلة عنصر الليثيوم فى 1 جم من كربونات الليثيوم. [ Li = 7 ]
المول من كربونات الليثيوم 2CO3 Li = ( 2 × 7 ) + 12 + 48 = 74 جم
74 جم كربونات الليثيوم تحتوى على 14 جم الليثيوم
1 جم س

س = = 0.189 جم


16 - الأدرينالين هرمون يفرز فى الدم فى أوقات الشد العصبى و صيغته الكيميائية C9H13NO3 احسب كتلة الأكسجين الموجودة فى 0.1 جم منه.
المول من الأدرينالين C9H13NO3= ( 9 × 12 ) + ( 13 × 1 ) + 14 + 48 = 183 جم
183 جم من الأدرينالين يحتوى على 48 جم من الأكسجين
0.1 جم س

س = = 0.026 جم


17 - يستخدم الهيدرازين N2H4 وقود لبعض أنواع الصواريخ . احسب كتلة النيتروجين الناتج من أكسدة 20 جم من الهيدرازين .
N2H4 + O2 N2 + 2 H2O
المول من الهيدرازين N2H4 = ( 14 × 2 ) + ( 1 × 4 ) = 32 جم
N2H4 + O2 N2 + 2 H2O
28 جم 32 جم
س 20 جم

س = = 17.5 جم

18 - غاز الميثان CH4 هو المكون الرئيسى للغاز الطبيعى و يحترق طبقا للمعادلة
CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O
احسب كتلة الأكسجين اللازمة لإنتاج 3.5 جم من ثانى أكسيد الكربون .
المول من ثانى أكسيد الكربون = 12 + 32 = 44 جم
CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O
44 جم 2 × 32
44 جم 64 جم
3.5 جم س

س = = 5.09 جم

19 - يحتوى خام الحديد على 30 % من أكسيد الحديد II Fe2O3 كم طنا من الخام يلزم لإنتاج طن واحد من الحديد.
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
المول من Fe2O3 = ( 56 × 2 ) + 48 = 160 جم
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2 × 56 جم 160 جم
1 طن س طن
س ( كمية أكسيد الحديد اللازمة لإنتاج طن حديد ) = = 1.43 طن
كمية الخام المطلوبة = 1.43 × 100 / 30 = 4.766 جم
20 - أوجد كتلة الكلور التى تنتج بالتحليل الكهربى ل 200 جم من كلوريد الصوديوم
2NaCl 2Na + Cl2
2 × 35.5 جم كلور 2 × 58.5 جم كلوريد صوديوم
71 جم 117 جم
س 200 جم

س = = 121.36 جم

21 - أجريت معايرة لمحلول هيدروكسيد الصوديوم ( 25 ملليلتر ) مع حمض الكبريتيك 0.1 مولارى فكان حجم الحمض المستهلك عند نقطة التكافؤ هو 8 مل . احسب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم

2NaOH + H2SO4 Na 2SO4 + 2H2O


=


=

تركيز القلوى M2 = = 0.064 مول / لتر

22 - احسب حجم حمض الهيدروكلوريك ( 0.1 مولارى ) اللازم لمعايرة 20 ملليلتر من محلول كربونات الصوديوم ( 0.5 مولارى ) حتى تمام التفاعل .
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O

=


=
حجم الحمض V1 = = 200 لتر
23 - أوجد كتلة هيدروكسيد الصوديوم المذابة فى 25 ملليلتر و التى تستهلك عند معايرة 15 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك
NaOH + HCl Na Cl + H2O



=


=
تركيز القلوى M2 ( المولارية ) = = 0.06 مول / لتر

كتلة المادة المذابة = كتلة المول × المولارية × الحجم باللتر
= 40 × 0.06 × 0.025 = 0.06 جم

24 - عند أكسدة نصف جم من خام الماجنيتيت Fe3O4 ليتحول إلى أكسيد حديد III نتج 0.411 جم من Fe2O3 . احسب النسبة المئوية للأكسيد الأسود فى الخام.
2Fe3O4 + 1/2 O2 3Fe2O3
3 (2×56 + 48 ) 2 ( 3 × 56 + 64 )
480 جم 464 جم
0.411 جم س

س = = 0.3973 جم


النسبة المئوية = = 79.46 %


25 - أذيب 2 جم من كلوريد الصوديوم غير النقى فى الماء و أضيف إليه وفرة من نترات الفضة فترسب 4.628 جم من كلوريد الفضة . احسب نسبة الكلور فى العينة .
NaCl + AgNO3 Na NO3 +Ag Cl
المول من كلوريد الصوديوم = 35.5 + 23 = 58.5 جم
المول من كلوريد الفضة = 108 + 35.5 = 143.5 جم
مول من كلوريد الصوديوم مول من كلوريد الفضة
58.5 جم 58.5 جم
س 4.628 جم

س ( كتلة كلوريد الصوديوم ) = = 1.88 جم تقريبا

35.5 جم كلور 58.5 جم كلوريد الصوديوم
ص 1.88 جم كلوريد الصوديوم

كتلة الكلور = = 1.14 جم

النسبة المئوية للكلور فى العينة = = 57 %

الباب الاول ب11درجة في الامتحان الهمة يارجالة