موقع الاستاذ محمد حسن مدرس أول كيمياء
 
الرئيسيةاليوميةمكتبة الصورس .و .جبحـثقائمة الاعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 اسهمات العلماء

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاذ محمد حسن
Admin


عدد المساهمات : 162
تاريخ التسجيل : 26/02/2009

مُساهمةموضوع: اسهمات العلماء   الجمعة يونيو 01, 2012 1:53 pm


·2 وضع نظرية القوى الحيوية :
(المركبات العضوية تتكون فقط بتأثير القوى الحيوية الموجودة في الخلايا الحية للكائنات)
·3 قسم العناصر إلى فلزات ولا فلزات
·4 قسم المركبات إلى عضوية وغير عضوية
بريزيليوس
·1 حضر مركب عضوي (اليوريا) من مركبات غير عضوية (سيانات الفضة وكلوريد الأمونيوم)
أي قضى على نظرية القوى الحيوية فوهلر
·2 تحضير صودا الغسيل في الصناعة بإمرار غازي الأمونيا وثاني أكسيد الكربون في محلول مركز من كلوريد الصوديوم ثم تسخين الناتج
NaCl + H2O + NH3 + CO2 NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 ∆ Na2CO3 + H2O + CO2 سولفاي
·3 الحصول على فلزي الصوديوم البوتاسيوم بالتحليل الكهربي لمصهور هاليداتها ديفي
·4 وضع أول تعريف للعنصر وهو : ( مادة نقية بسيطة لايمكن تحليلها إلى ماهو أبسط منها بالطرق الكيميائية العادية) بويل
·5 أدخل فكرة الكم لأول مرة لتحديد طاقة الإلكترون في المستوى
·6 وفق بين نموذج رذرفورد ونظرية ماكسويل
·7 فسر الطيف الخطي لذرة الهيدروجين تفسيرا صحيحا بور
·1 وضع معادلة رياضية يمكن تطبيقها على حركة الإلكترون ويمكن بحلها :
(1) ايجاد مستويات الطاقة المسموح بها
(2) تحديد مناطق الفراغ التي يحتمل دوران الإلكترون فيها (الأوربيتال) شرودنجر
·2 استدل على عدد الكم الثانوي (المستويات الفرعية للطاقة) باستخدام مطياف له قدرة تحليلية كبيرة سمرفيلد




·3 أجريا تجربة رذر فورد بناءاً على اقتراحاته
جيجر وماريسدن
· أول من وضع نموذج لتركيب الذرة على أسس تجريبية وهو : ( الذرة متعادلة كهربيا و تشبه المجموعة الشمسية عبارة عن نواة تحتوي بروتونات موجبة ونيترونات متعادلة تدور حولها الكترونات سالبة الشحنة في مدرارات تسمى مستويات الطاقة ) رذر فورد
· وضع نظرية الثمانيات (جميع العناصر تميل للتركيب الثماني عدا Be , H , He ) كوسل ولويس
·4 اكتشف أشعة المهبط ( الإلكترونات)
·5 استنتج نموذج ذري (الذرة كرة مصمتة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الإلكترونات السالبة تكفي لجعلها متعادلة كهربيا ) طومسون
·1 وضع عدة فروض لتركيب الذرة :
1) المادة تتكون من دقائق مادية صغيرة تسمى الذرات
2) الذرة مصمته متناهية الصغر غير قابلة للتجزئة
3) ذرات العنصر الواحد متشابهة وتختلف عن ذرات العناصر الأخرى دالتون
·1 وضع قاعدة هوند لتوزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة وتنص على :
( لا يحدث ازدواج بين الكترونين في مستوى فرعي معين إلى بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولا ) هوند
·2 وضع مبدأ عدم التأكد وينص على : ( لايمكن عمليا تحديد مكان و سرعة الإلكترون معا بدقة وإنما التحدث بلغة الإحتمالات أقرب للصواب) هايزنبرج
·3 تحضير النشادر صناعيا من الهيدروجين والنيتروجين
N2 + 3H2 Fe/Mo - 500oc – 200 atm. 2NH3 هابر
·4 وضع قانون جاي لوساك وينص على : ( حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة منه تكون بنسب محددة) جاي لوساك
·5 وضع قانون آفوجادرو وينص على : ( الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي نفس العدد من الجزيئات تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة ) آفوجادرو
·6 أوجد العلاقة بين درجة التفكك ودرجة التخفيف في الإلكتروليتات الضعيفة وهي : ( عند درجة الحرارة الثابتة فإن درجة التأين (α) تزداد بزيادة التخفيف (نقص التركيز)) Ka = α2 Χ C استفالد





·7 أكسدة الألكينات بواسطة محلول برمنجانات البوتاسيوم في وسط قلوي للحصول على الجلايكولات








باير
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://chamistry12.mam9.com
 
اسهمات العلماء
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
الكيمياء والأبداع  :: كيمياء الصف الأول الثانوى :: كيمياء الثانويه العامه-
انتقل الى: